APA ITU OKSIDA?

KSIDA ialah suatu senyawa kimia yang mengandung sekurang-kurangnya satu atom oksigen dan satu unsur lain dalam rumus kimianya. Oksida logam sebenarnya mengandung sebuah anion oksigen dalam keadaan oksidasi −2. Kebanyakan dari kerak bumi terdiri dari oksida-oksida padat, hasil dari unsur-unsur yang dioksidasi oleh oksigen di udara atau dalam air. Pembakaran hidrokarbon memberi dua oksida karbon utama: karbon monoksida dan karbon dioksida. Bahkan bahan dianggap unsur murni sering membentuk lapisan oksida.Misalnya, aluminium foil membentuk kulit tipis Al2O3 (disebut lapisan pasifasi) yang melindungi foil dari korosi selanjutnya. Oksida yang berbeda dari unsur yang sama dibedakan dengan angka Romawi yang menunjukkan bilangan oksidasi mereka, misalnya besi(II) oksida dibandingkan besi(III) oksida.

Pembentukan

Karena elektronegativitasnya, oksigen membentuk ikatan kimia stabil dengan hampir semua unsur yang menghasilkan oksida yang berhubungan. Logam mulia (seperti emas atau platina) yang berharga karena mereka menolak kombinasi kimia langsung dengan oksigen, dan zat-zat seperti emas (III) oksida harus dihasilkan melalui jalur tidak langsung.

Dua jalur bebas untuk korosi unsur-unsur adalah hidrolisis dan oksidasi oleh oksigen. Kombinasi air dan oksigen bahkan lebih korosif. Hampir semua unsur terbakar di atmosfer oksigen, atau lingkungan yang kaya oksigen. Dengan adanya air dan oksigen (atau hanya udara), beberapa unsur—natrium—bereaksi dengan cepat, bahkan berbahaya, yang menghasilkan hidroksida. Untuk alasan ini, logam alkali dan alkali tidak ditemukan di alam sebagai logam, yaitu, berbentuk asli.

Sesium begitu reaktif dengan oksigen karena itu digunakan sebagai pengambil dalam tabung vakum, dan larutan dari kalium dan natrium disebut juga NaK yang digunakan untuk deoksigenasi beberapa pelarut organik. Permukaan dari kebanyakan logam terdiri dari oksida dan hidroksida dengan adanya udara. Satu contoh yang sangat terkenal ialah aluminium foil, yang dilapisi dengan selaput tipisaluminium oksida yang mempasifkan logam, memperlambat korosi selanjutnya. Lapisan alumnium oksida dapat terbentuk dengan ketebalan lebih besar melalui proses anodisasi elektrolit. Meskipun magnesium dan aluminium padat bereaksi secara lambat dengan oksigen pada STP—mereka, kedua logam ini seperti logam-logam pada umumnya, terbakar di udara, yang menghasilkan suhu sangat tinggi. Sebenarnya serbuk berbutir dari kebanyakan logam  bisa berbahaya meledak di udara. Akibatnya, mereka sering digunakan sebagai bahan bakar padat-roket.

Dalam oksigen kering, besi mudah membentuk besi(II) oksida, tetapi pembentukan ferri oksida hidrat, Fe2O3−x(OH)2x, yang terutama terdiri dari karat, biasanya membutuhkan oksigen dan air. Produksi oksigen bebas oleh bakteri fotosintetik sekitar 3,5 miliar tahun lalu mengendapkan besi dari larutan dalam lautan sebagai Fe2O3 yang penting secara ekonomi bijih besihematite.

Struktur

Oksida dari kebanyakan logam mengadopsi struktur polimer dengan rantai-silang M-O-M. Karena rantai silang ini kuat, maka zat padat cenderung tidak larut dalam pelarut, sehingga mereka diserang oleh asam dan basa. Rumusnya sering tampak sederhana. Banyak senyawa nonstoikiometrik. Dalam oksida ini, bilangan koordinasi dari ligan oksidanya adalah 2 untuk unsur-unsur paling elektronegatif dan 3 – 6 untuk logam-logam pada umumnya.

Molekul Oksida

Meskipun kebanyakan oksida logam adalah polimer, namun beberapa oksida adalah molekul.  Oksida molekul yang paling terkenal adalah karbon dioksida dan karbon monoksida. Fosfor pentoksida adalah suatu molekul oksida yang lebih kompleks dengan nama samara, rumusnya adalah P4O10. Beberapa oksida polimer saat dipanaskan depolimerisasi yang menghasilkan molekul, misalnya selenium dioksida dan sulfur trioksida. Tetroksida jarang, dan hanya ada lima contoh yang dikenal: ruthenium tetroksida, osmium tetroksida, hassium tetroksida, iridium tetroksida, dan xenon tetroksida.

Banyak oksianion yang dikenal, seperti polifosfat dan polioksometalat.Oksikation lebih langka, contohnya nitrosonium (NO+). Tentu saja banyak senyawa yang dikenal dengan oksida dan kelompok lainnya. Dalam kimia organik, ini termasuk keton dan banyak senyawa karbonil terkait. Untuk logam transisi, banyak kompleks okso yang dikenal serta oksihalida.

Reaktivitas

Oksida dapat diserang oleh asam dan basa. Yang diserang hanya oleh asam adalah oksida basa; yang diserang hanya oleh basa adalah oksida asam. Oksida-oksida yang bereaksi dengan baik asam maupun basa adalah amfoter. Logam-logam cenderung membentuk oksida basa, non-logam cenderung membentuk oksida asam, oksida amfoter terbentuk oleh unsur-unsur dekat perbatasan antara logam dan non-logam (metaloid).

Reaktivitas ini adalah dasar dari banyak proses praktis tersebut, karena ekstraksi dari beberapa logam dari bijih mereka dalam proses yang disebut hidrometalurgi.

Reduksi

Logam yang “menang” dari oksida mereka dengan reduksi kimia. Reduktor umum dan murah adalah karbon dalam bentuk kokas. Contoh yang paling menonjol adalah bahwa peleburan bijih besi. Banyak reaksi yang terlibat, tetapi persamaan disederhanakan biasanya ditampilkan sebagai berikut:

2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2

Oksida logam dapat direduksi oleh senyawa organik. Proses redoks ini adalah dasar untuk banyak perubahan penting dalam kimia, seperti detoksifikasi obat oleh enzim P450 dan produksi etilen oksida, yang dikonversi menjadi antibeku. Dalam sistem tersebut pusat logamnya mentransfer satu ligan oksida kepada senyawa organik yang diikuti dengan pembentukan oksida logam, sering oleh oksigen di udara.

Hidrolisis

Oksida-oksida dari unsur-unsur yang lebih elektropositif cenderung basa. Oksida-oksida ini disebut anhidrida basa. Terekspos terhadap air, oksida-oksida ini dapat membentuk  hidroksida basa. Contohnya, natrium oksida adalah basa—ketika terhidrat, yang membentuk natrium hidroksida. Oksida-oksida dari unsur-unsur lebih elektronegatif cenderung asam. Oksida ini disebut “anhidrida asam”; penambahan air, mereka membentuk asam okso. Contohnya, diklor heptoksida adalah asam; asam perklorat adalah satu bentuk lebih hidrat. Beberapa oksida dapat bertindak baik sebagai asam maupun basa. Mereka adalah amfoter. Satu contoh adalah aluminium oksida. Beberapa oksida tidak menunjukkan prilaku baik sebagai asam ataupun sebagai basa.

Ion oksida memiliki rumus O2−. Ini adalah basa konjugat dari ion hidroksida, OH, dan ditemuisebagai zat padat ionik  seperti kalsium oksida. O2tidak stabil dalam larutan air – afinitas untuk H+ begitu besar (pKb ~ -38) yang mengabstrak proton dari molekul H2O pelarut:

O2− + H2O → 2 OH

Konstanta kesetimbangan dari reaksi tersebut di atas adalah  pKeq ~ −22.

Pada abad ke-18, oksida dinamakan calx atau calce setelah proses kalsinasi digunakan untuk menghasilkan oksida.  Calx kemudian digantikan dengan oxyd.

 

Tatanama dan Rumus

Terkadang, perbandingan logam-oxygen digunakan untuk menamai oksida. Jadi, NbO akan disebut niobium monoksida dan TiO2 adalah titanium dioksida. Penamaan ini mengikuti awalan numerik Yunani. Dalam literatur tua dan berlanjut dalam industri, oksida dinamakan dengan mengontrak nama unsurnya dengan  “a.” Karena itu alumina, magnesia, kromia, masing-masing adalah  Al2O3, MgO, Cr2O3.

Jenis khusus dari oksida adalah peroksida, O22, dan superoksida, O2. Dalam spesies tersebut, oksigen diberi tanda keadaan oksidasi lebih tinggi dari oksida.

Rumus kimia oksida dari unsur-unsur kimia dalam keadaan oksidasi tertinggi mereka dapat diprediksi dan berasal dari bilangan elektron valensinya untuk unsur itu. Bahkan rumus kimia dari O4, tetraoksigen, dapat diprediksi sebagai unsur golongan 16. Satu pengecualian ialah tembaga, untuk mana keadaan oksidasi tertinggi oksidanya adalah tembaga(II) oksida dan bukan tembaga(I) oksida. Pengecualian lain ialah fluorida, yang tidak ada seperti yang diharapkan—sebagaiF2O7—tetapi sebagai OF2.

Karena fluor lebih elektronegatif dari oksigen, maka oksigen difluorida (OF2) tidak menunjukkan oksida dari fluor, tetapi bukan menyatakan fluorida oksigen.

Contoh Oksida

Daftar berikut ini memberikan beberapa contoh oksida yang biasa ditemui. Hanya beberapa yang mewakili diberikan, karena jumlah ion poliatom yang ditemukan dalam praktek sangat banyak.

Tabel-1. Beberapa contoh oksida yang biasa ditemukan
Nama Rumus Ditemukan/Kegunaan
Air (hidrogen oksida) H2O Pelarut biasa, diperlukan oleh kehidupan berbasis karbon
 

 

 

Dinitrogen oksida

 

 

 

N2O

Gas ketawa, anestesi(digunakan dalam kombinasidengan oksigendiatomikuntuk membuatDinitogen oksidadanoksigenanestesi), yang diproduksi olehbakteri fiksasi-nitrogen, Nitrous, zat pengoksidasidalamperoketan, aerosolpropelan, narkoba, gasrumah kaca. Oksidanitrogenlainnya sepertiNO2(Nitrogen dioksida), NO(Nitrogen oksida), N2O3(Dinitrogen trioksida) danN2O4(Dinitrogen tetroksida) ada,terutama di daerahdenganpolusi udaraterkenal. Zat-zat ini jugaoksidator kuat, dapat menambahkanAsam nitrat menjadi  hujanasam, danberbahaya bagi kesehatan.
Silikon dioksida SiO2 Pasir/kuarsa
Besi(II,III) oksida Fe3O4 Bijih besi, karat, seiring dengan besi(III) oksida (Fe2O3)
Aluminium oksida Al2O3 Bijih aluminium, Alumina, Korundum, Rubi (Korundum dengan pengotor kromium)
 

Seng oksida

 

ZnO

Diperlukan untuk vulkanisasi karet, aditif beton bertulang, tabir surya, lotion perawatan kulit, sifat-sifat anti bakteri dan antijamur, aditif makanan, pigmen putih.
 

 

 

 

Karbon dioksida

 

 

 

 

CO2

Konstituen dari atmosfer bumi, gas rumah kaca paling berlimpah dan penting, digunakan oleh tanaman dalam fotosintesis untuk membentuk gula, produk dari proses biologi seperti respirasi dan reaksi kimia seperti pembakaran. CO atau karbon monoksida terdapat sebagai produk pembakaran tidak sempurna dan merupakan gas sangat beracun.
 

 

 

 

Kalsium oksida

 

 

 

 

CaO

Kapur mentah (digunakan dalam konstruksi untuk membuat mortardan beton), yang digunakan dalamkaleng pemanasan-sendirikarenareaksi eksotermisdengan air untuk meng-hasilkankalsiumhidroksida, mungkin bahan dalamapiYunani danmeng-hasilkancahaya kapurketikadipanaskanlebih dari 2.400°Celcius.

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s