ASAM SELENAT, ASAM OKSO DARI SELENIUM

Asam selenat ialah senyawa kimia dengan rumus H2SeO4. Ini adalah asam okso dari selenium, dan strukturnya lebih akurat digambarkan sebagai (HO)2SeO2.

Seperti yang diperkirakan oleh teori VSEPR, pusat selenium ialah tetrahedral, dengan ikatan Se–O panjangnya 161 pm. Dalam keadaan padat, asam ini mengkristal sebagai struktur ortorombik.

Nama IUPAC asam ini ialah Asam selenit(IV), nama lainnya asam selenat. Adapun sifat-sifatnya adalah:

  • Rumus molekul: H2SeO4
  • Berat molekul: 144,973 gr/mol
  • Penampilan: Kristal deliquescent tak berwarna
  • Densitas: 2,95 gr/cm3, padat
  • Titik lebur: 58 °C (136 °F; 331 K)
  • Titik didih: 260 °C (500 °F; 533 K) (terurai)
  • Kelarutan dalam air: 130 gr/100 mL (30 °C)
  • Keasaman (pKa): Mirip dengan H2SO4
  • Indeks bias (nD): 1,5174 (garis-D, 20 °C)
  • Bentuk molekul: Tetrahedral pada Se
  • Bahaya utama: Korosif, sangat beracun

 

PEMBUATAN

Karena ketidakstabilan selenium trioksida, maka tidak praktis untuk mensintesis asam selenat dengan melarutkan selenium trioksida dalam air, kecuali asam sulfat, yang dapat disintesis oleh pelarutan sulfur trioksida dalam air. Sebaliknya, hal ituharus dibuatdengan mengoksidasisenyawaseleniumdalamkeadaan oksidasiyang lebih rendah.

Satu metoda pembuatan asam selenat ialah dengan mengoksidasi selenium dioksida dengan hidrogen peroksida:

SeO2 + H2O2 → H2SeO4

 

Untuk memperoleh asam anhidrat sebagai zat padat kristal, menghasilkan larutan yang diuapkan pada suhu di bawah 140 °C (413 K; 284 °F) idalam keadaan vakum.

Asam selenat mungkin juga dibuat dengan mengoksidasi asam selenit (H2SeO3) dengan halogen, seperti klor atau brom, atau dengan kalium permanganat. Namun, menggunakan klor atau brom sebagai zat pengoksidasi juga menghasilkan asam hidroklorida atau asam hidrobromida sebagai hasil-samping, yang membutuhkan untuk dihilangkan dari larutan karena zat-zat ini dapat mereduksi asam selenat menjadi asam selenit.

Cara lain membuat asam selenat ialah dengan mengoksidasi unsur selenium dalam suspensi air dengan klor:

Se + 4 H2O + 3 Cl2 → H2SeO4 + 6 HCl

 

KIMIA

Layaknya asam sulfat, asam selenat adalah asam kuat yang higroskopik dan sangat larut dalam air. Larutan pekat kental. Kristal mono- dan dihidrat dikenal. Monohidrat melebur pada suhu 26 °C, dan dihidrat melebur pada  −51,7 °C.

Asam selenat adalah pengoksidasu yang lebih kuat dari asam sulfat, yang mampu melepaskan klor dari ion klorida, yang direduksi menjadi asam selenit dalam proses ini:

H2SeO4 + 2 H++ 2 Cl−→ H2SeO3 + H2O + Cl2

Hal ini terurai di atas suhu 200 °C, yang melepaskan gas oksigen dan direduksi menjadi asam selenit:

2 H2SeO4 → 2 H2SeO3 + O2

Asam selenat bereaksi dengan garam barium yang menghasilkan endapan BaSeO4, analog dengan garam sulfat. Umumnya, garam selenat menyerupaigaramsulfat, tetapi lebihlarut. Banyakgaramselenatmemilikistruktur kristalyang sama sepertigaramsulfatyang berhubungan.

Pengolahan asam selenat dengan asam fluorosulfat memberikan dioksifluorida (t.d. −8,4 °C):

H2SeO4 + 2 HO3SF → SeO2F2 + 2 H2SO4

Asam selenat panas, pekat mampu melarutkan emas, yang membentuk larutan emas(III) selenat kuning-kemerahan:

2 Au + 6 H2SeO4 → Au2(SeO4)3 + 3 H2SeO3 + 3 H2O

APLIKASI

Asam selenat digunakan sebagai reagensia untuk alkaloid dan sebagai zat pengoksidasi.***

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s