KARBON DISULFIDA: SEBAGAI INSEKTISIDA OKE, UNTUK SERAT RAYON APALAGI…

Karbon disulfida ialah suatu cairan volatil tidak berwarna dengan rumus CS2. Senyawa ini sering digunakan sebagai balok bangunan dalam kimia organik serta pelarut non-polar industri dan kimia. Karbon dioksida memiliki bau “seperti-eter”, tetapi sampel komersial terutama terkontaminasi dengan kotoran berbau-busuk, seperti karbonil sulfida.

Nama IUPAC-nya Metanadition. Adapun sifat-sifatnya adalah:

  • Rumus molekul: CS2
  • Berat molekul: 76,139 gr/mol
  • Penampilan: Cairan tidak berwarna; bila ada pengotor, berwarna kuning-terang
  • Bau: Seperti kloroform (murni); Busuk (komersial)
  • Densitas: 1,261 gr/cm3
  • Titik leleh: −110,8 °C; −167,4 °F; 162,3 K
  • Titik didih: 46,3 °C; 115,3 °F; 319,4 K
  • Kelarutan dalam air: 2,9 gr/kg (20 °C)
  • Kelarutan dalam pelarut lain: Larut dalam alkohol, eter, benzena, minyak, kloroform, dan CCl4
  • Indeks refraksi (nD): 1,6295
  • Viskositas: 0,363
  • Struktur: Linier
  • Momen dipol: Nol
  • Titik nyala: −30 °C; −22 °F; 243 K
  • Suhu nyala sendiri: 90 °C; 194 °F; 363 K
  • Batas eksplosif: 1,3–50%
  • LD50: 3188 mg/kg
  • Klasifikasi Uni Eropa: Toksik, Berbahaya, Mudah menyata

 Terjadinya dan Pembuatan

Sejumlah kecil karbon disulfida dilepaskan oleh erupsi gunung berapi (seperti Gunung Sinabung, Gunung Kelut) yang sedang aktif dan marshes. CS2 suatu kali pernah diproduksi dengan menggabungkan karbon (atau kokas) dan belerang pada suhu tinggi. Reaksi pada suhu rendah memerlukan sekurang-kurangnya 600 °C menggunakan gas alam sebagai sumber karbon dengan adanya silika gel atau katalis alumina:

2CH4 + S8 → 2CS2 + 4H2S

Reaksi ini adalah analog dengan pembakaran metana. Meskipun itu isoelektronik dengan karbon dioksida, CS2 sangat mudah menyala:

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

Produksi/konsumsi global karbon disulfida ialah sekitar 1 juta ton, dengan China mengonsumsi  49%, diikuti dengan India pada 13%, sebagian besar untuk produksi serat rayon. Produksi Amerika Serikat pada 2007 adalah 56.000 ton.

Reaksi Kimia

Dibandingkan dengan CO2, CS2 lebih reaktif terhadap nukleofil dan lebih mudah direduksi. Perbedaan dalam reaktivitas ini dapat disimbolkan dengan kemampuan donor π yang lebih lemah dari pusat sulfidonya, yang  membuat karbon lebih elektrofilik. CS2 secara luas digunakan dalam sintesis senyawa organosulfur seperti metam natrium, suatu fumigan tanah dan biasanya digunakan dalam produksi kain lembut tapi tebal.

Adisi Nukleofil

Nukleofil seperti amina memberikan ditiokarbamat:

2R2NH + CS2 → [R2NH2+][R2NCS2]

Xanthate membentuk sama dari alkoksida:

RONa + CS2 → [Na+][ROCS2]

Reaksi ini merupakan basis produksi selulosa yang diregenerasikan, bahan utama rayon dan sellofan tebal. Baik xanthate maupun thioxanthate terkait (berasal dari pengolahan CS2 dengan natrium tiolat) digunakan sebagai bahan flotasi dalam pengolahan mineral.

Natrium sulfida menghasilkan trithiokarbonat:

Na2S + CS2 → [Na+]2[CS32−]

Klorinasi

Klorinasi CS2 merupakan jalur dasar untuk karbon tetraklorida:

CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2

Konversi ini berlangsung melalui intermediasi thiophosgene, CSCl2.

Kimia Koordinasi

CS2 ialah sebuah ligan bagi banyak kompleks logam, yang membentuk kompleks pi. Satu contoh ialah CpCo(η2-CS2)(PMe3).

Karbon Disulfida Hidrolase

Karbon disulfida secara alami terbentuk dalam kubangan lumpur dari solfata vulkanik. Senayawa ini menyajikan satu sumber hidrogen sulfida, yang merupakan donor elektron untuk organisme tertentu yang mengoksidasinya menjadi asam sulfat atau oksida-oksida belerang terkait. Strain Acidianus hyperthermophilic dijumpai mengubah CS2 menjadi H2S dan CO2. Enzim ini bertanggung jawab untuk pengubahan ini, yaitu karbon disulfida hidrolase.

Mekanisme melalui hidrolase ini mengubah CS2 menjadi H2S yang mirip dengan bagaimana karbonat anhidrase menghidrat CO2 menjadi HCO3. Kesamaan ini menunjukkan kemungkinan mekanismenya.

Polimerisasi

Polimerisasi CS2 pada fotolisis atau di bawah tekanan tinggi yang menghasilkan bahan tak larut yang disebut “Bridgman’s black”, dinamakan sesuai dengan penemu polimer tersebut, P.W. Bridgman. Rantai trithiocarbonate (-S-C(S)-S-) meliputi, sebagian, kerangka polimer, yang merupakan semikonduktor.

Kegunaan

Fumigasi

Digunakan untuk fumigasi di gudang penyimpanan kedap udara, penyimpanan datar kedap udara, sampah, elevator gandum, mobil boks kereta, shiphold, tongkang dan pabrik sereal.

Insektisida

Karbon disulfida digunakan sebagai insektisida untuk fumigasi biji-bijian, stok bibit,  konservasi buah segar dan sebagai desinfektan tanah terhadap serangga dan nematoda.

Pelarut

Karbon disulfida ialah suatu pelarut untuk fosfor, belerang, selenium, brom, iod, lemak, resin, dan aspal. Karbon disulfida telah digunakan dalam pemurnian karbon nanotube berdinding tunggal.

Manufaktur

Penggunaan industri utama karbon disulfida adalah pembuatan rayon tebal, film plastik, karbon tetraklorida dan xanthogenate dan tabung vakum elektronik.

Efek terhadap Kesehatan

Pada tingkat tinggi, karbon disulfida mungkin mengancam jiwa karena mempengaruhi sistem saraf. Data keamanan yang signifikan berasal dari industri rayon tebal, di mana kedua karbon disulfida serta sejumlah kecil H2S dapat hadir.***

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s