Natrium Fluorida: Meningkatkan Kekuatan Gigi

Natrium fluorida ialah senyawa kimia anorganik dengan rumus  NaF. Zat padat zat berwarna, merupakan sumber ion fluorida dalam aplikasi yang beragam. Natrium fluorida lebih murah dan kurang higroskopis dibandingkan garam kalium fluoride terkait.

Nama IUPAC-nya Natrium fluoride; nama lainnya Florocid. Adapun sifat-sifatnya adalah:

Rumus molekul: NaF

Berat molekul: 41,988173 gr/mol

Penampilan: Zat padat putih

Bau: Tidak berbau

Densitas: 2,558 gr/cm3

Titik leleh: 993 °C; 1,819 °F; 1,266 K

Titik didih: 1.704 °C; 3.099 °F; 1.977 K

Kelarutan dalam air: 36,4 (0 °C); 40,4 (20 °C); 50,5 (100 °C) gr/L

Kelarutan dalam pelarut lain: Dalam alcohol tidak larut

Tekanan uap: 1 mmHg @ 1077 C°

Indeks refraksi(nD) : 1,336

Struktur Kristal: Kubus

Konstanta kisi: a = 462 pm

Bentuk molekul: Oktahedral

 

Bahaya

MSDS

Indeks Uni Eropa

Klasifikasi Uni Eropa

Titik nyala

LD50

MSDS Natrium fluorida

009-004-00-7

Toksik (T); Iritasi (Xi)

Tidak menyala

52–200 mg/kg (oral pada tikus besar, tikus kecil, kelinci)

 

Struktur, Sifat-sifat Umum, Terjadinya

Natrium fluorida ialah senyawa ion, pelarutan menghasilkan ion Na+ dan ion F terpisah. Seperti natrium klorida, ia mengkristal dalam bentuk kubus dimana baik Na+ dan Fmenempati pusat koordinasi oktahedral;  jarak kisinya, sekitar 462 pm, agak lebih kecil dari natrium klorida.

Bentuk mineral NaF, Villiaumite, agak langka. Mineral ini dikenal dari batuan plutonik nepheline syenite.

Produksi

NaF dibuat dengan menetralkan asam hidrofluorida atau asam heksafluorosilikat (H2SiF6), hasil-samping dari reaksi fluoroapatit (Ca5(PO4)3F) (dari batu fosfat) dari produksi pupuk super fosfat. Bahan-bahan penetral termasuk natrium hidroksida dan natrium karbonat. Alkohol terkadang digunakan untuk mengendapkan NaF:

HF + NaOH → NaF + H2O

Dari larutan yang mengandung HF, natrium fluorida mengendap sebagai garam bifluorida  NaHF2. Pemanasan kemudian melepaskan HF dan memberikan NaF.

HF + NaF ⇌ NaHF2

Laporan tahun 1986, konsumsi NaF dunia setiap tahunnya diperkirakan beberapa juta ton.

Aplikasi

Garam fluorida digunakan untuk meningkatkan kekuatan gigi dengan pembentukan fluorapatite, komponen alami dari emael gigi. Meskipun natrium fluorida juga digunakan untuk fluoridasi air dan, memang, adalah standar dimana senyawa fluoridasi air lainnya diukur, asam heksafluorosilicat (H2SiF6) dan garam natrium heksafluorosilikat adalah aditif yang digunakan lebih umum di Amerika Serikat.

Pasta gigi mengandung natrium fluorida untuk mencegah gigi berlubang. Atau, Natrium fluorida digunakan sebagai zat pembersih (misalnya, sebagai “pencuci asam”). Berbagai aplikasi kimia khusus yang ada dalam sintesis dan metalurgi ekstraktif. Ini bereaksi dengan klorida elektrofilik termasuk asil klorida, klorida sulfur, dan fosfor klorida. Seperti fluorida lainnya, sodium fluoride menemukan digunakan dalam desilylation dalam sintesis organik. Fluoride adalah reagen untuk sintesis fluorokarbon. Ia bereaksi dengan klorida elektrofilik termasuk asil klorida, belerang klorida, dan fosfor klorida. Seperti fluorida-fluorida lain, natrium fluorida menemui penggunan dalam desililasi dalam sintesis organik. Fluorida ini merupakan reagen untuk sintesis fluorokarbon.

Dalam pencitraan medis, natrium fluorida berlabel fluor-18 digunakan dalam tomografi emisi positron—positron emission tomography (PET). Relatif terhadap  scintigraphy tulang konvensional yang dilakukan dengan sistem kamera gamma atau SPECT, PET menawarkan  sensitivitas dan resolusi spasial yang lebih baik. Kerugian dari PET adalah bahwa natrium fluoride berlabel fluor-18 tidak tersedia secara luas daripada radiofarmasi konvensional berlabel teknesium-99m.

Keamanan

Dosis mematikan untuk manusia 70 kg (154 lb) diperkirakan pada 5–10 gr. Natrium fluorida digolongkan sebagai racun baik terhirup (dari debu atau aerosol) maupun tertelan. Pada dosis yang cukup tinggi, NaF menunjukkan mempengaruhi jantung dan sistem sirkulasi. Untuk pajanan di tempat kerja, Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja dan Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja telah menetapkan pajanan di tempat kerja batasnya 2,5 mg/m3 sepanjang 8 jam kerja rata-rata.

Pada dosis yang lebih tinggi digunakan untuk mengobati osteoporosis, Natrium fluoride polos dapat menyebabkan rasa sakit di kaki dan patah tulang stres tidak lengkap ketika dosis terlalu tinggi, tetapi juga mengiritasi perut, kadang-kadang begitu parah yang menyebabkan bisul.

Pelepasan-perlahan dan versi enterik berlapis natrium fluorida tidak memiliki efek samping lambung dengan cara apapun yang signifikan, dan memiliki komplikasi lebih ringan dan jarang pada tulang. Dalam dosis yang lebih rendah digunakan untuk fluoridasi air, satu-satunya efek samping yang jelas adalah fluorosis gigi, yang dapat mengubah penampilan gigi anak-anak selama perkembangan gigi;. ini tidak terlalu parah dan tidak mungkin untuk mewakili efek nyata pada penampilan estetika atau kesehatan masyarakat.***

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s