Kalium Perklorat: Oksidator yang Berfungsi sebagai Obat Antitiroid

Kalium perklorat ialah garam anorganik dengan rumus kimia KClO4. Seperti perklorat lain, garam ini merupakan pengoksidasi kuat dan berpotensi bereaksi dengan banyak zat organik. Ini biasanya diperoleh sebagai kristal padat tidak berwarna yang merupakan pengoksidasi umum yang digunakan dalam kembang api, tutup perkusi amunisi, dan digunakan sebelumnya sebagai zat pendorong (propellan), komposisi kilat , bintang, dan berlian. Kalium perklorat telah digunakan sebagai pendorong padat roket, meskipun dalam aplikasi itu sebagian besar telah digantika dengan ammonium perklorat yang berkinerja lebih tinggi. KClO4 memiliki kelarutan terendah dari perklorat logam alkali (1,5 gr dalam 100 mL air pada suhu 25 °C).

Nama lain Kalium perklorat ialah Kalium klorat(VII), Asam perklortat, garam kalium, peroidin.

Adapun sifat-sifat Kalium perklorat adalah:

  • Rumus molekul: KClO4
  • Berat molekul: 138,55 gr/mol
  • Penampilan: Serbuk kristal putih tak berwarna
  • Densitas: 2,5239 g/cm3
  • Titik leleh: 525 oC
  • Titik didih: 600 °C (terurai)
  • Kelarutan dalam air: 0,75 gr/100 mL (0 °C); 1,5 gr/100 mL (25 °C); 21,8 gr/100 mL (100 °C)
  • Kelarutan dalam pelarut lain: dalam alkohol dapat diabaikan; dalam eter tidak larut.
  • Indeks refraksi (nD): 1,4724
  • Struktur Kristal : Rombohedral
  • Entalpi pembentukan standar ΔfHo298: −433 kJ·mol−1
  • Entropi molar standar So298 151 J·mol−1·K−1
  • Bahaya: Tercantum dalam indeks Uni Eropa (017-008-00-5); Klasifikasi Uni Eropa (Oksidan (O), Berbahan (Xn); MSDS.

 Produksi

KClO4 dibuat secara industri dengan mengolah larutan encer dari natrium perklorat dengan KCl. Reaksi pengendapan tunggal ini mengeksploitasi kelarutan KClO4 yang rendah, yang sekitar 100 kali dari kelarutan NaClO4 (209,6 gr/100 mL pada 25 °C).

Sifat-sifat Mengoksidasi

KClO4 ialah pengoksidasi dalam sensasi bahwa garam ini memindahkan oksigen secara eksotermis untuk membakar material, sangat meningkatkan laju pembakaran mereka yang relatif terhadap udara. Jadi, dengan glukosa memberikan karbon dioksida:

3 KClO4 + C6H12O6 → 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl

Pengubahan glukosa padat menjadi gas CO2 panas adalah dasar daya ledak ini dan campuran seperti yang lain. Bahkan dengan gula tebu, KClO4 menghasilkan daya ledak rendah, memberikan kurungan yang diperlukan. Jika campuran tersebut hanya berkobar dengan karakteristik api ungu kalium yang intens. Komposisi nyala yang digunakan dalam petasan biasanya terdiri dari serbuk aluminium halus dicampur dengan kalium perklorat.

Sebagai pengoksidasi, kalium perklorat dapat digunakan dengan aman dengan adanya belerang, di mana kalium klorat tidak bisa. Reaktivitasnya yang lebih besar dari klorat khususnya—perklorat secara kinetik merupakan oksidan yang lebih miskin. Klorat akan menghasilkan asam klorat, yang sangat tidak stabil dan dapat menyebabkan pengapian dini komposisinya. Sejalan dengan itu, asam perklorat cukup stabil.

Sebagai Obat

Kalium perklorat dapat digunakan sebagai bahan antitiroid yang digunakan untuk mengobati hipertiroidisme, biasanya dalam kombinasinya dengan pengobatan lain. Aplikasi ini meng-eksploitasi jari-jari ion yang mirip dan hidrofilisitas perklorat dan iodida.

Kegunaan Lain

Sejak 2005, kartrid dengan kalium perklorat dicampur dengan antrasena dan belerang digunakan untuk menghasilkan asap hitam menandakan kegagalan mencapai mayoritas dua pertiga yang dibutuhkan untuk pemilihan paus yang baru oleh konklaf kepausan.***

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s