ASAM KROMAT FUNGSI & APLIKASI

ASAM KROMAT adalah istilah yang biasa digunakan untuk suatu campuran yang dibuat dengan menambahkan asam sulfat pekat pada suatu dikromat, yang mungkin mengandung berbagai senyawa, termasuk kromium trioksida padat. Jenis asam kromat ini dapat digunakan sebagai suatu campuran pembersih untuk kaca. Asam kromat juga dapat mengacu pada spesies molekul,  H2CrO4 yang mana trioksidanya adalah anhidrida. Fitur asam kromat kromium dalam keadaan oksidasi+6 (atau VI). Asam kromat termasuk zat pengoksidasi kuat dan korosif.

Asam kromat adalah nama IUPAC-nya. Nama sistematisnya sendiri Dihidroksidodioksidokromium. Sedang-kan nama lainnya adalah Asam kromat(VI) atau asam Tetra-oksokromat.

SIfat-sifat Asam Kromat

Rumus molekul:         H2CrO4

Berat molekul:            118,01 gr/mol

Penampilan:                Kristal merah

Densitas:                     1,201 gr/cm3

Titik lebur:                   197 oC, 470 K, 387 oF

Titik didih:                   250 oC, 523 K, 482 oF (terurai)

Kelarutan dalam air:   1666,6 gr/dm3

Molekul Asam Kromat

Molekul asam kromat, H2CrO4, memiliki banyak kesamaan dengan asam sulfat, H2SO4. Keduanya diklasi-fikasikan sebagai asam kuat, meskipun hanya proton pertama yang mudah lepas:

H2CrO4 = [HCrO4] + H+

pKa untuk kesetimbangannya tidak dicirikan dengan baik. Nilai-nilai yang dilaporkan berbeda-beda antara sekitar  −0,8 sampai 1,6.[1] Nilai pada kekuatan ion nol sulit ditentukan karena disosiasi setengah hanya terjadi dalam larutan sangat asam, yaitu pada sekitar pH nol, yakni, dengan konsentrasi asam sekitar 1 mol dm−3. Komplikasi selanjutnya ialah bahwa ion [HCrO4] memiliki kecenderungan yang ditandai dengan dimerisasi, dengan hilangnya sebuah molekul air, untuk membentuk ion dikromat, [Cr2O7]2−:

2 [HCrO4] = [Cr2O7]2− + H2O, log KD = 2,05

Selanjutnya, dikromat dapat terprotonasi:

[HCr2O7] = [Cr2O7]2− + H+, pK = 1,8[2]

Nilai pK untuk reaksi ini menunjukkan bahwa asam ini dapat diabaikan pada pH > 4.

Hilangnya prodton kedua terjadi pada rentang pH 4–8, yang membuat ion [HCrO4] adalah asam lemah.

Molekul asam kromat pada dasarnya dapat dibuat dengan menambahkan kromium trioksida ke dalam air (seperti pembuatan asam sulfat).

CrO3 + H2O = H2CrO4

Tetapi dalam prakteknya reaksi sebaliknya dapat terjadi mana kala molekul asam kromat terdehidrasi. Ini adalah apa yang terjadi saat asam sulfat pekat ditambahkan ke dalam larutan dikromat. Pertama kali perubahan warna dari jingga (dikromat) menjadi merah (asam kromat) dan kemudian kristal merah gelap dari kromium trioksida mengendap dari campuran tersebut,  tanpa perubahan warna lebih lanjut. Warna-warna yang disebabkan transisi perpindahan muatan LMCT.

Kromium trioksida ialah anhidrida dari molekul asam kromat. Ini adalah asam Lewis dan dapat bereaksi dengan basa Lewis, seperti piridin dalam media non-air seperti dikrometana (reagen Collins).

Asam Dikromat

Asam dikromat, H2Cr2O7, (strukturnya digambar di kanan atas) ialah bentuk terprotonkan sepenuhnya dari ion dikromat dan juga dapat terlihat produk dari penambahan kromium trioksida menjadi molekul asam kromat.

[Cr2O7]2− + 2H+ = H2Cr2O7 = H2CrO4 + CrO3

Hal ini mungkin terdapat dalam campuran pembersih asam kromat seiring dengan campuran kromat-asam sulfat, H2CrSO7.

Asam kromat adalah perantara dalam pelapisan kromium, dan juga digunakan sebagai bahan keramik, dan kaca berwarna. Karena larutan asam kromat dalam asam sulfat (juga dikenal sebagai campuran sulfochromic atau asam kromosulfat—chromosulfuric acid) adalah oksidator kuat, dapat digunakan untuk membersihkan alat-alat gelas laboratorium, khususnya residu organik dinyatakan tidak larut. Aplikasi ini telah berkurang karena masalah lingkungan.[3] Selanjutnya asam ini meninggalkan jumlah renik ion kromat paramagnetic—Cr(III)—yang dapat meng-ganggu pada aplikasi tertentu, seperti spektroskopi NMR. Ini terutama masalah untuk tabung NMR.[4]

Asam kromat secara luas digunakan dalam industri perbaikan instrumen, karena kemampuannya untuk “mencerahkan” kuningan baku. Sekali celup ke dalam asam kromat menjadikan patina kuning cerah pada kuningan. Karena meningkatnya kepedulian terhadap kesehatan dan masalah lingkungan, maka banyak  penggunaan bahan kimia ini dihentikan dalam bengkel mereka.

Reaksi Kimia

Asam kromat mampu mengoksidasi banyak jenis senyawa organik dan banyak ragam atas reagen ini telah dikembangkan:

  1. Asam kromat dalam asam sulfat encer dan aseton dikenal sebagai reagen Jones, yang akan mengoksidasi alkohol primer dan sekunder menjadi asam karboksilat dan keton secara berturut-turut, sedangkan yang jarang mempengaruhi ikatan tak jenuh.[5]
  2. Piridinium klorokromat dihasilkan dari kromium trioksida dan piridinium klorida. Reagen ini mengubah alkohol primer menjadi aldehida yang bersangkutan (R-CHO).[5]
  1. Reagen Collins ialah reagensia hasil adisi dari kromium trioksida dan piridin yang digunakan untuk oksidasi yang berbeda.
  2. Kromil klorida, CrO2Cl2 adalah suatu senyawa molekular yang didefinisikan dengan baik dihasilkan dari asam kromat.

Gambaran Perubahan

  • Oksidasi metilbenzena menjadi asam benzoat.[6]
  • Oksidasi menggunting dari indena menjadi asam homoftalat.[7]
  • Oksidasi alkohol sekunder menjadi keton (siklo-oktanon)[8] dan nortrisiklanon.[9]

Penggunaan dalam Analisis Organik Kuantitatif

Dalam kimia organik, larutan asam kromat encer dapat digunakan untuk mengoksidasi alkohol primer atau sekunder menjadi aldehida dan keton yang bersangkutan. Gugus alkohol tertier tidak dipengaruhi. Disebabkan oksidasi yang disalurkan oleh perubahan warna dari jingga menjadi biru-hijau, asam kromat digunakan sebagai satu uji analitik kuantitatif untuk keberadaan alcohol primer atau sekunder.[5]

Reagensia Alternatif

Dalam oksidasi alkohol atau aldehida menjadi asam karboksilat, asam kromat merupakan salah satu dari beberapa reagensia, termasuk beberapa yang bersifat katalitik. Sebagai contoh garam nikel(II) mengkatalisis oksidasi melalui pemucatan (hipoklorit).[10] Aldehida relatif mudah dioksidasi menjadi asam karboksilat, dan zat pengoksidasi lunak sudah cukup. Senyawa perak(I) telah digunakan untuk tujuan ini. Setiap oksidan menawarkan keuntungan dan kerugian. Selain menggunakan oksidan kimia, oksidasi elektrokimia sering memungkinkan.

Keamanan

Senyawa kromium heksavalen (termasuk kromium trioksida, asam kromat, kromat, klorokromat) adalah toksik dan karsinogenik. Untuk alasan ini, oksidasi asam kromat tidak digunakan pada skala industri.***

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s