April Stats Roundup

Moderation Queue

This is the first in a series of monthly posts rounding up some basic stats and figures from the prior month. Because we thought that you may like to know how we’ve been doing and also get a better perspective of spam activity across the web.

This was a special month, as April 12 marked the 20-year anniversary of commercialized spam, which is attributed to two US immigration lawyers. Happy Birthday, I guess?

Akismet caught 6,284,116,547 pieces of spam content (comments, forum posts, contact form submissions, etc.). That’s down around 6% since last month and up around 103% over April 2013. The peak of spam activity was Tuesday April 15 (the same day that Akismet 3.0 was released, coincidentally), when our service blocked over 252 million pieces of spam content. The daily breakdown goes a little something like this:

Akismet Spam Stats, April 2014

There was a bit of an interesting lull at the…

View original post 131 more words

SENG SULFAT, TERKENAL DENGAN “VITRIOL PUTIH”

SENG SULFAT ialah senyawa anorganik dengan rumus ZnSO4 serta salah satu dari tiga hidrat. Senyawa ini secara historis dikenal sebagai “vitriol putih”. Ini adalah zat padat tidak berwarna yang merupakan sumber umum dari ion seng larut.

Garam seng ini pada Daftar Obat Esensial Organisasi Kesehatan Dunia, satu daftar obat yang paling penting yang dibutuhkan dalam sistem kesehatan dasar.

Nama IUPAC garam ini adalah Seng sulfat; nama lainnya Vitriol putih, dan Goslarit. Adapun sifat-sifatnya adalah:

  • Rumus molekul: ZnSO4
  • Berat molekul: 161,47 gr/mol (anhidrat); 179,47 gr/mol (monohidrat); 287,53 gr/mol (heptahidrat)
  • Penampilan: Serbuk Kristal putih
  • Bau: Tidak berbau
  • Densitas: 3,54 gr/cm3 (anhidrat); 2,072 gr/cm3 (heksahidrat)
  • Titik lebur: 680 °C terurai (anhidrat); 100 °C (heptahidrat);
    70 °C, terurai (heksahidrat)
  • Titik didih: 740 °C (anhidrat); 280 °C, terurai (heptahidrat)
  • Kelarutan dalam air: 57,7 gr/100 mL, anhidrat (20 °C)
  • Indeks bias (nD): 1,658 (anhidrat), 1,4357 (heptahidrat)
  • Entropi molar standar So298: 120 J·mol−1·K−1
  • Entalpi pembentukan standar ΔfHo298: −983 kJ·mol−1
  • MSDS: ICSC 1698
  • Indeks Uni Eropa: 030-006-00-9
  • Klasifikasi Uni Eropa: Berbahaya (Xn); Berbahaya bagi lingkungan (N)
  • Titik nyala: Tidak mudah terbakar
  • Senyawa terkait: Tembaga(II) sulfat

Produksi dan Reaktivitas

Seng sulfat diproduksi dengan memperlakukan seng dengan asam sulfat encer:

Zn + H2SO4 + 7 H2O → ZnSO4(H2O)7 + H2

Seng sulfat bertaraf farmasi diproduksi dari seng oksida yang sangat murni:

ZnO + H2SO4 + 6 H2O → ZnSO4(H2O)7

Di laboratorium, seng sulfat juga dapat dibuat dengan menambahkan seng padat ke dalam larutan tembaga(II) sulfat:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Dalam larutan encer, semua bentuk seng sulfat prilakunya identik. Larutan encer ini terdiri dari kompleks aquo logam [Zn(H2O)6]2+ dan ion SO42-. Barium sulfat terbentuk saat larutan ini diolah dengan larutan ion barium:

ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ZnCl2

Dengan potensial reduksi -0,76, seng(II) hanya mereduksi dengan sulit.

Bila dipanaskan lebih dari 600 oC, seng sulfat terurai menjadi gas sulfur dioksida dan asap seng oksida, kedua zat yang terbentuk ini berbahaya. Kelarutan hanya berlaku dalam larutan asam.

Aplikasi

Hidrat, terutama heptahidrat, merupakan bentuk utama yang digunakan secara komersial. Aplikasi utamanya ialah sebagai koagulan dalam produksi rayon. Seng sulfat juga merupakan prekurosor untuk pigmen lithopone. Seng sulfat digunakan untuk persediaan seng dalam pakan ternak, pupuk, dan semprotan pertanian.

Seng sulfat, seperti senyawa seng lainnya, dapat digunakan untuk mengontrol pertumbuhan lumut di atap. Senyawa ini juga digunakan seperti dalam elektrolit untuk penyepuhan seng, sebagai mordan dalam zat warna, sebagai pengawet untuk kulit dan bahan kulit dan dalam kedokteran sebagai astringent dan muntah.

Mineral

Sebagai suatu mineral ZnSO4·7H2O dikenal sebagai goslarite. Seng sulfat terjadi sebagai beberapa minerel minor Zink-melanterit (Zn,Cu,Fe)SO4·7H2O (secara struktur berbeda dari  goslarite). Hidrat yang lebih rendah dari seng sulfat adalah jarang dijumpai di alam: (Zn,Fe)SO4·6H2O (bianchite), (Zn,Mg)SO4·4H2O (boyleite), dan (Zn,Mn)SO4·H2O (guaningite).

Keamanan

Serbuk seng sulfat dapat mengiritasi mata. Tertelan dalam jumlah renik dianggap aman, dan seng sulfat yang ditambahkan ke dalam pakan hewan sebagai sumber seng esensial, pada  tingkat  hingga beberapa ratus miligram per kilogram pakan. Konsumsi berlebih dapat menimbulkan kesulitan perut akut, dengan mual dan muntah yang muncul pada 2-8 mg/kg berat badan.

 

TUNGSTEN, APLIKASI, EFEK TERHADAP KESEHATAN DAN LINGKUNGAN

Tungsten ialah suat logam putih kilap dan keperakan. Logam curah ini tahan terhadap serangan oksigen, asam dan basa. Tungsten memiliki titik lebur tertinggi dari logam apa pun. Adapun sifat-sifatnya dalah:

 

Nomor atom 74
Berat atom 183,85 gr.mol -1
Elektronegativitas menurut Pauling 1,7
Densitas 19,3 g.cm-3 pada 20°C
Titik lebur 3410 °C
Titik didih 5660 °C
Jari-jari Van der waals   0,137 nm
Jari-jari ionik 0,068 nm (+4) ; 0,067 nm (+6)
Isotop 10
Kulit elektron [ Xe ] 4f14 5d4 6s2
Energi ionisasi pertama 768,6 kJ.mol -1
Potensial Standar – 0,05 V ( W+4/ W )
Ditemukan oleh Fausto dan Juan Jose de Elhuyar pada 1783

 

Aplikasi

Tungsten digunakan sebagai filamen dalam lampu pijar, juga digunakan dalam kontak listrik dan elektroda busur pengelasan. Tungsten digunakan sebagai paduan, seperti baja, pada mana ia bagian terbesar yang sangat kuat. Semen karbida paling penting digunakan untuk tungsten: komponen utama ialah tungsten karbida (WC). Ia memiliki kekuatan untuk besi cor kami dan itu membuat alat pemotong yang sangat baik untuk mesin dari baja. Tabung sinar-X untuk penggunaan medis memiliki coil emitor tungstendan layar digunakan untuk melihat sinar-X bergantung pada kalsium dan fosfor magnesiumtungstate untuk mengkonversi sinar-X menjadi cahaya biru terlihat. Tungsten juga digunakan dalam teknologi microchip dan layar kristal cair.

Tungsten memiliki kekuatan Ia memiliki kekuatan untuk besi cor kami dan itu membuat alat pemotong yang sangat baik untuk mesin dari baja.

Efek Mineral terhadap Lingkungant

Tungsten Sangat kecil telah terdeteksi di tanah embun yang telah dianalisis untuk itu, meskipun sekitar pabrik pemrosesan bijihdi Rusia kadarnya setinggi 2000 ppm ditemukan. Konsentrasi unsur di perairan alami sangat rendah.Ada beberapa mineral tungsten, yang paling penting adalah scheelite dan wolframite. Wilayah penambangan utama adalah China, yang dewasa ini diperkirakan lebih dari dua per tiga persediaan dunia. Tempat-tempat lain dengan tambang tungsten aktif adalah Rusia, Austria, Bolivia, Peru dan Portugal. Produksi dunia sekitar 40.000 ton per tahun dan cadangan diperkirakan sekitar 5 juta ton. Tungsten juga didaur ulang dan memenuhi 30% dari kebutuhan.

Efek Serbuk Logam Tungsten terhadap Lingkungan

Serbuk logam tungsten yang diberikan kepada hewan telah ditunjukkan dalam beberapa studi sebagai tidak semua lembam. Satu penelitian ditemukan bahwa marmut diperlakukan secara oral atau intravena dengan tungsten menderita anoreksia, kolik, hilang koordinasi gerakan, gemetar, dyspnea dan penurunan berat badan. Produk ini diperkirakan tidak akan berbahaya bagi lingkungan. Tidak ada ekotoksisitas tertentu yang tersedia untuk produk ini.

Efek terhadap Kesehatan

Tungsten telah menunjukkan untuk bertindak dengan pertentangan aksi penting unsure renik, Molibdenum. Pengalaman industri yang panjang telah menunjukkan bahwa tidak ada pneumokoniosisyang berkembang di antara para pekerja yang terpapar semata-mata untuk W atau senyawa tak larut (pada 5 mg/m3 tingkat konsentrasi udara).

Efek kesehatan akut: Mengiritasi kulit dan mata kalau terkena.  Terhirup akan menyebabkan iritasi terhadap paru-paru dan membrane mukosa. Iritasi pada mata akan menyebabkan mata berair dan kemerahan.  Kemerahan, scaling, dan gatal-gatal adalah karakteristik dari peradangan kulit. Ikuti praktik kebersihan industri yang aman dan selalu memakai alat pelindung saat menangani senyawa ini.

Efek kesehatan kronis:Produk ini tidak memiliki efek kronis yang dikenal. Berulang atau memperpanjang paparan senyawa ini tidak diketahui memperburuk kondisi medis.Semua senyawa  tungsten harus dianggap sebagai sangat beracun. Debu logam ini menyajikan bahaya kebakaran dan ledakan.***

 

NATRIUM BISMUTAT SEBAGAI OKSIDATOR KUAT

Natrium bismutat ialah senyawa anorganik dengan rumus  NaBiO3. Senyawa ini adalah suatu zat padat kekuningan yang merupakan pengoksidasi kuat. Oksida ini tidak larut dalam air. Oksida ini secara komersial tersedia namun sampel komersial mungkin suatu campuran dari bismut(V) oksida, natrium karbonat dan natrium peroksida.

Nama IUPAC oksida ini adalah Natrium bismutat; nama lainnya adalah Natrium bismut oksida. Adapun sifat-sifatnya adalah:

  • Rumus molekul: NaBiO3
  • Berat molekul: 279,97 gr/mol
  • Penampilan: Serbuk coklat terang
  • Densitas: 6,50 gr/cm3
  • Kelarutan dalam air: Tidak larut dalam air dingin, terurai dalam air panas
  • Klasifikasi Uni Eropa: Berbahaya (Xn)
  • LD50: 420 mg/kg (tikus)

 

STRUKTUR

Natrium bismutat mengadopsi struktur perovskite, terdiri dari pusat Bi5+ okstahedral dengan pusat Na+ yang menduduki tempat kubus. Jarak ikatan Bi-O rata-rata adalah 2,116 Å.

SINTESIS & REAKSI

Bismut dioksidasi menjadih menjadi Bi(V) hanya dengan kesulitan dengan adanya alkali. Misalnya, oksida sederhana Bi2O5 masih kurang dikarakterisasi. Pembuatan garam ini meliputi mengoksidasi campuran Bi2O3 dan Na2O dengan adanya udara  (sumber O2):

Na2O + O2 + Bi2O3 → 2 NaBiO3

Prosedur ini analog dengan pembuatan oksidasi mangan dioksida dalam alkali yang memberikan natrium manganat.

Ia mengoksidasi air, mengurai menjadi bismut(III) oksida dan natrium hidroksida:

2 NaBiO3 + H2O → 2 NaOH + Bi2O3 + O2

Ia terurai lebih cepat oleh asam.

Sebagai oksidator kuat, natrium bismutat mengubah hampir setiap senyawa mangan menjadi permanganat, yang dengan mudah diuji secara spektrofotometri. Natrium bismutat juga digunakan untuk pemisahan plutonium skala-laboratorium.

NEOMYCIN, ANTIBIOTIK AMINOGLIKOSIDA KARYA SELMAN WAKSMAN

Neomycin ialah suatu antibiotika aminoglikosida yang ditemukan dalam banyak obat topikal seperti krim, salep, dan obat tetes mata. Penemuan kembali ke penanggalan tahun 1949. Antibiotik ini ditemukan di lab Selman Waksman, yang kemudian dianugerahi Hadiah Nobel dalam bidang Fisiologi dan kedoteran pada tahun 1951. Neomycin miliknya kelas antibiotik aminoglikosida yang mengandung dua atau lebih gula amino yang terikat oleh ikatan glikosida.  Karena nefrotoksisitas oto-dan melekat pada zat ini, penggunaan sistemik telah menurun, sebagai alternatif yang lebih aman telah tersedia.Rumus molekul neomycin C23H46N6O13 dengan berat molekul 614,644 g/mol.

Nama Sistematik (IUPAC)-nya adalah (2RS,3S,4S,5R)-5-amino-2-(aminometil)-6-((2R,3S,4R,5S)-5-((1R,2R,5R,6R)-3,5-diamino-2-((2R,3S,4R,5S)-3-amino-6-(aminometil)-4,5-dihidroksitetrahidro-2H-piran-2-iloksi)-6-hidroksisikloheksiloksi)-4-hidroksi-2-(hidroksimetil)tetrahidrofuran-3-iloksi)tetrahidro-2H-piran-3,4-diol.

Kegunaan

Neomycin secara khas digunakan sebagai sediaan topikal, seperti Neosporin. Antibiotik ini juga diberikan melalui mulut, di mana ia biasanya dikombinasikan dengan antibiotik lain. Neomycin tidak diserap dari saluran pencernaan dan telah digunakan sebagai ukuran pencegahan untuk hepatic encephalopathy dan hiperkolesterolemia.

Dengan membunuh bakteri dalam saluran usus, ia mempertahankan kadar ammonia yang rendah dan telah mencegah hepatic encelophaty, terutama sebelum bedah GI. Neomycin juga telah digunakan untuk mengobati pertumbuhan berlebih bakteri usus halus. Neomycin tidak diberikan melalui urat nadi, karena neomycin sangat nefrotoksik (menyebabkan gagal ginjal), terutama dibandingkan dengan aminoglikosida lain. Kecuali bila neomycin is terlibat, dalam jumlah sangat kecil, sebagai pencegahan dalam beberapa vaksin—khususnya 0,025 mg/dosis.

Biologi Molekular

Resistensi neomisin yang diberikan oleh salah satu dari dua gen aminoglikosida fosfotransferase. Satuh gen neo umumnya termasuk dalam plasmid DNA yang digunakan oleh ahli biologi molekuler untuk membangun jalur sel mamalia yang stabil mengekspresikan protein kloning dalam kultur; banyak tersedia secara komersial plasmid ekspresi protein yang mengandung neo sebagai penanda dipilih. Sel non-transfeksi akhirnya akan mati ketika kulturnya diperlakukan dengan antibiotik neomycin atau antibiotic serupa. Neomisin atau kanamisin dapat digunakan untuk prokariota, tetapi geneticin (G418), secara umum, diperlukan untuk eukariota.

Spektrum

Serupa dengan aminoglikosida lain, neomisin memiliki aktivitas yang memuaskan terhadap bakteri Gram-positif. Hal ini relatif beracun untuk manusia, dan banyak orang mengalami reaksi alergi terhadapnya. Lihat Hipersensitivitas. Dokter kadang-kadang merekomendasikan menggunakan salep antibiotik tanpa neomycin, seperti Polysporin. Berikut ini merupakan Data kerentanan MIC untuk bakteri Gram-negatif yang signifikansecara medis.

  • Enterobacter cloacae: >16 μg/ml
  • Escherichia coli: 1 μg/ml
  • Proteus vulgaris: 0.25 μg/ml

Komposisi

Neomisin bertaraf standar terdiri dari sejumlah senyawa terkait termasuk neomycin A (neamine), neomycin B (framycetin), neomycin C, dan beberapa senyawa kecil ditemukan dalam kuantitas yang jauh lebih rendah. Neomycin B merupakan komponen paling aktif dalam neomisin yang diikuti dengan neomisin C dan neomisin A. Kadar komponen tersebut dalam neomisin berbeda-beda dari lot-ke-lot tergantung pada fabrikan dan proses produksinya.

Sejarah Penemuan &Keamanan

Neomycin ditemukan pada tahun 1949 oleh ahli mikrobiologi Selman Waksman dan muridnya Hubert Lechevalier di Rutgers University. Antibiotik ini diproduksi secara alami oleh bakteri Streptomyces fradiae.

Pada 2005-06, neomycin adalah alergen kelima paling umum dalam hasil uji tempel (10,0%).

Neomycin sebagai Pengikat DNA

Aminoglikosida seperti neomisin diketahui atas kemampuannya untuk berikatan dengan RNA dupleks dengan afinitas yang tinggi.  Penyatuan yang konstan untuk neomisin dengan sisi-A RNA telah ditemukan berkisar dalam  ~109 M−1. Namun, lebih dari 50 tahun setelah penemuannya, sifat-sifat pengikat-DNA masih misteri. Neomisin telah menunjukkan mempengaruhi stabilisasi termal dari DNA-tripleks, sambil memiliki sedikit atau hampir tidak ada efek terhadap stabiliasai dupleks DNA-B. Hal ini juga ditunjukkan bahwa neomisin berikatan dengan struktur yang mengadopsi struktur bentuk-A, DNA-tripleks adalah salah satu darinya. Neomisin juga meliputi pembentukan DNA:RNA hibrida tripleks.

APA PULA ZWITTERION?

Dalam ilmu kimia, zwitterion berasal dari kata Jerman zwitter  “hibrida” dan resminya disebut ion dipolar—adalah suatu molekul netral dengan muatan listrik positif dan negatif, meskipun beberapa muatan positif dan negatif bisa hadir. Zwitterion berbeda dari dipol, di lokasi yang berbeda dalam molekul itu. Zwitterion kadang-kadang juga disebut inner salt.

Tidak seperti senyawa amfoter yang sederhana yang hanya dapat membentuk baik spesies anion ataupun kation yang bergantung pada kondisi luar, suatu zwitterion secara serempak memiliki kedua keadaan ion dalam molekul yang sama.

Contoh

Asam amino adalah contoh zwitterion yang sangat terkenal. Senyawa ini mengandung mengandung gugus ammonium dan gugus karboksilat, dan dapat dipandang sebagai yang muncul melalui sejenis reaksi asam-basa antar-molekul: gugus amina mendeprotonasi asam karboksilat.

NH2RCHCO2H = NH3+RCHCO2 (reaksi reversible)

Struktur zwitterion glisin dalam keadaan padat telah dikonfirmasikan melalui pengukuran difraksi netron. Setidaknya dalam beberapa hal, bentuk zwitterion dari asam amino juga tetap dalam fase gas.

Selain asam amino, banyak senyawa lain yang mengandung kedua pusat: asam dan basa tautomerisasi ke bentuk zwitterion. Contoh, seperti bicine dan tricine, mengandung basa sekunder atau fragmen amina tersier bersama dengan fragmen asam karboksilat. Pengukuran difraksi netron menunjukkan bahwa asam sulfamat padat terdapat sebagai zwitterion. Banyak alkaloid, seperti asam lisergat dan psilosibin, terdapat sebagai zwitterion karena mereka mengandung pusat-pusat karboksilat dan ammonium.

Banyak zwitterion mengandung kation-kation ammonium kuarterner. Karena kation ini kekurangan ikatan N–H, pusat  ammonium tidak dapat berpartisipasi dalam tautomerisasi. Zwitterion mengandung pusat-pusat ammonium-kuaterner biasanya dalam biologi, misalnya, betain, yang berfungsi sebagai elektrolit pada ikan. Fosfolipid yang membentuk membran juga biasanya zwitterion. Gugus kepala polar dalam senyawa tersebut adalah zwitterion, yang dihasilkan dari adanya pusat-pusat anion fosfat dan kation ammonium kuarterner.

Senyawa Terkait

Senyawa dipolar biasanya tidak diklasifikasikan sebagai  zwitterion. Misalnya oksida amina, yang sering ditulis sebagai  R3N+O, bukan zwitterion dalam istilah definisi, yang spesifik bahwa ada unit muatan listrik pada atom. Perbedaannya terletak pada kenyataan bahwa tanda plus dan minus pada oksida amina muatan formalnya setara, bukan muatan listrik. Muatan formal yang digunakan dalam teori ikatan valensi untuk bentuk resmi yang digunakan untuk menyusun hibrida resonansi. Dalam kenyataan representasi teoritis lain dari oksida amina menggunakan ikatan kovalen datif ≡N→O dengan tanpa muatan formal. Senyawa lain yang terkadang mengacu sebagai  zwitterion, keliru menurut definisi di atas, termasuk nitron dan “senyawa dipolar”, seperti 1,2-dipol dan 1,3-dipol.

APA ITU AMFOTERISME?

Dalam ilmu kimia, suatu spesies amfoterik ialah suatu molekul atau ion yang dapat bereaksi sebagai asam serta sebagai basa. Kata ini berasal dari kata Yunani amphoteroi,yang berarti “keduanya”. Banyak logam (seperti seng, timah, timbal, aluminium, dan berilium) membentuk oksida atau hidroksida amfoter. Amfoterisme bergantung pada keadaan oksidasi dari oksidanya.

Salah satu spesies amfoter adalah molekul-molekul amfiprotik, yang dapat baik menyumbang ataupun menerima sebuah proton (H+). Beberapa contoh termasuk asam amino dan protein, yang mengandung gugus amina dan asam karboksilat, dan senyawa-senyawa ion itu sendir seperti air dan ammonia.

Amfilit adalah molekul-molekul amfoterik yang mengandung keduanya, gugus asam maupun basa dan akan terdapat pada umumnya sebagai zwitterion dalam rentang pH tertentu. pH pada mana muatan rata-ratanya adalah nol yang dikenal sebagai titik isoelektrik molekul. Amfolit digunakan untuk menyetabilkan gradien pH untuk digunakan dalam pemusatan isoelektrik.

Oksida dan Hidroksida Amfoter

Seng oksida (ZnO) bereaksi dengan asam dan dengan basa:

  • Sebagai asam: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
  • Sebagai basa: ZnO + H2O + 2 OH → [Zn(OH)4]2-

Reaktivitas ini dapat digunakan untuk memisahkan kation-kation berbeda, seperti seng(II), yang larut dalam basa, dari mangan(II), yang tidak larut dalam basa.

Aluminium hidroksida juga amfoter:

  • Sebagai basa (menetralkan asam):

Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O

  • Sebagai asam (menetralkan basa):

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

Beberapa senyawa amfoter lain meliputi:

  • Berilium hidroksida

Dengan asam: Be(OH)2 + 2 HCl → BeCl2 + 2 H2O

Dengan basa: Be(OH)2 + 2 NaOH → Na2[Be(OH)4]

  • Aluminium oksida

Dengan asam:

Al2O3 + 3 H2O + 6 H3O+(aq) → 2 [Al(H2O)6]3+(aq)

Dengan basa:

Al2O3 + 3 H2O + 2 OH(aq) → 2 [Al(OH)4](aq)

  • Timbal(II) oksida

Dengan asam: PbO + 2 HCl → PbCl2 + H2O

Dengan basa: PbO + 2 NaOH + H2O → Na2[Pb(OH)4]

Beberapa unsur lain yang membentuk oksida amfoter adalah galium, indium, skandium, titanium, zirkonium, vanadium, kromium, besi, kobal, tembaga, perak, emas, germanium, timah, antimon dan bismut.

Molekul Amfoter

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry:  asam adalah donor proton dan basa adalah aseptor proton. Suatu molekul atau ion amfoter dapat menyumbang atau menerima sebuah proton, dengan demikian bertindak baik sebagai asam atau basa. Air, asam amino, ion hidrogen karbonat dan ion hidrogen sulfat adalah contoh umum dari spesies amfoter. Karena mereka dapat menyumbang satu proton, semua zat amfoterik mengandung sebuah atom hidrogen. Juga, karena mereka dapat berfungsi seperti asam atau basa, mereka adalah amfoter.

Contoh

Satu contoh umum dari suatu zat amfoterik ialah ion hidrogen karbonat, yang dapat bertindak sebagai basa:

HCO3 + H3O+ → H2CO3 + H2O

Atau sebagai asam:

HCO3 + OH → CO32- + H2O

Jadi, asam dapat menerima atau menyumbangkan satu proton dengan efektif.

Air adalah contoh yang paling umum, yang bertindak sebagai basa ketika bereaksi dengan asam seperti hidrogen klorida:

H2O + HCl → H3O+ + Cl,

Dan bertindak sebagai asam ketika bereaksi dengan basa seperti ammonia:

H2O + NH3 → NH4+ + OH

Tidak Semua Zat Amfoter

Meskipun spesies amfoterik harus amfoterik, sebaliknya tidak benar. Sebagai contoh, oksida logam ZnO tidak mengandung  hidrogen dan tidak dapat menyumbang satu proton. Sebaliknyaitu adalah asam Lewis yang atom Zn-nya menerima pasangan elektron dari basa OH. Oksida logam dan hidroksida lainnya yang disebutkan di atas juga berfungsi sebagai asam Lewis daripada asam Brønsted.

Saling Berbagi Ilmu dan Wawasan

iZeminicho

WordPress blog Berjuta Manfaat

Kelapa Indonesia

produktifitas, daya saing, kemandirian dan kesejahteraan

AYAH KIA SIREGAR

Membuka Cakrawala, Wawasan dan Pengetahuan

The Daily Post

The Art and Craft of Blogging

The WordPress.com Blog

The latest news on WordPress.com and the WordPress community.