April Stats Roundup

Moderation Queue

This is the first in a series of monthly posts rounding up some basic stats and figures from the prior month. Because we thought that you may like to know how we’ve been doing and also get a better perspective of spam activity across the web.

This was a special month, as April 12 marked the 20-year anniversary of commercialized spam, which is attributed to two US immigration lawyers. Happy Birthday, I guess?

Akismet caught 6,284,116,547 pieces of spam content (comments, forum posts, contact form submissions, etc.). That’s down around 6% since last month and up around 103% over April 2013. The peak of spam activity was Tuesday April 15 (the same day that Akismet 3.0 was released, coincidentally), when our service blocked over 252 million pieces of spam content. The daily breakdown goes a little something like this:

There was a bit of an interesting lull at the…

View original post 131 more words

SENG SULFAT, TERKENAL DENGAN “VITRIOL PUTIH”

SENG SULFAT ialah senyawa anorganik dengan rumus ZnSO₄ serta salah satu dari tiga hidrat. Senyawa ini secara historis dikenal sebagai “vitriol putih”. Ini adalah zat padat tidak berwarna yang merupakan sumber umum dari ion seng larut.

Garam seng ini pada Daftar Obat Esensial Organisasi Kesehatan Dunia, satu daftar obat yang paling penting yang dibutuhkan dalam sistem kesehatan dasar.

Nama IUPAC garam ini adalah Seng sulfat; nama lainnya Vitriol putih, dan Goslarit. Adapun sifat-sifatnya adalah:

• Rumus molekul: ZnSO₄
• Berat molekul: 161,47 gr/mol (anhidrat); 179,47 gr/mol (monohidrat); 287,53 gr/mol (heptahidrat)
• Penampilan: Serbuk Kristal putih
• Bau: Tidak berbau
• Densitas: 3,54 gr/cm³ (anhidrat); 2,072 gr/cm³ (heksahidrat)
• Titik lebur: 680 °C terurai (anhidrat); 100 °C (heptahidrat);
  70 °C, terurai (heksahidrat)
• Titik didih: 740 °C (anhidrat); 280 °C, terurai (heptahidrat)
• Kelarutan dalam air: 57,7 gr/100 mL, anhidrat (20 °C)
• Indeks bias (n_D): 1,658 (anhidrat), 1,4357 (heptahidrat)
• Entropi molar standar S^o₂₉₈: 120 J·mol⁻¹·K⁻¹
• Entalpi pembentukan standar Δ_fH^o₂₉₈: −983 kJ·mol⁻¹
• MSDS: ICSC 1698
• Indeks Uni Eropa: 030-006-00-9
• Klasifikasi Uni Eropa: Berbahaya (Xn); Berbahaya bagi lingkungan (N)
• Titik nyala: Tidak mudah terbakar
• Senyawa terkait: Tembaga(II) sulfat

Produksi dan Reaktivitas

Seng sulfat diproduksi dengan memperlakukan seng dengan asam sulfat encer:

Zn + H₂SO₄ + 7 H₂O → ZnSO₄(H₂O)₇ + H₂

Seng sulfat bertaraf farmasi diproduksi dari seng oksida yang sangat murni:

ZnO + H₂SO₄ + 6 H₂O → ZnSO₄(H₂O)₇

Di laboratorium, seng sulfat juga dapat dibuat dengan menambahkan seng padat ke dalam larutan tembaga(II) sulfat:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Dalam larutan encer, semua bentuk seng sulfat prilakunya identik. Larutan encer ini terdiri dari kompleks aquo logam [Zn(H₂O)₆]²⁺ dan ion SO₄^2-. Barium sulfat terbentuk saat larutan ini diolah dengan larutan ion barium:

ZnSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + ZnCl₂

Dengan potensial reduksi -0,76, seng(II) hanya mereduksi dengan sulit.

Bila dipanaskan lebih dari 600 ^oC, seng sulfat terurai menjadi gas sulfur dioksida dan asap seng oksida, kedua zat yang terbentuk ini berbahaya. Kelarutan hanya berlaku dalam larutan asam.

Aplikasi

Hidrat, terutama heptahidrat, merupakan bentuk utama yang digunakan secara komersial. Aplikasi utamanya ialah sebagai koagulan dalam produksi rayon. Seng sulfat juga merupakan prekurosor untuk pigmen lithopone. Seng sulfat digunakan untuk persediaan seng dalam pakan ternak, pupuk, dan semprotan pertanian.

Seng sulfat, seperti senyawa seng lainnya, dapat digunakan untuk mengontrol pertumbuhan lumut di atap. Senyawa ini juga digunakan seperti dalam elektrolit untuk penyepuhan seng, sebagai mordan dalam zat warna, sebagai pengawet untuk kulit dan bahan kulit dan dalam kedokteran sebagai astringent dan muntah.

Mineral

Sebagai suatu mineral ZnSO₄·7H₂O dikenal sebagai goslarite. Seng sulfat terjadi sebagai beberapa minerel minor Zink-melanterit (Zn,Cu,Fe)SO₄·7H₂O (secara struktur berbeda dari  goslarite). Hidrat yang lebih rendah dari seng sulfat adalah jarang dijumpai di alam: (Zn,Fe)SO₄·6H₂O (bianchite), (Zn,Mg)SO₄·4H₂O (boyleite), dan (Zn,Mn)SO₄·H₂O (guaningite).

Keamanan

Serbuk seng sulfat dapat mengiritasi mata. Tertelan dalam jumlah renik dianggap aman, dan seng sulfat yang ditambahkan ke dalam pakan hewan sebagai sumber seng esensial, pada  tingkat  hingga beberapa ratus miligram per kilogram pakan. Konsumsi berlebih dapat menimbulkan kesulitan perut akut, dengan mual dan muntah yang muncul pada 2-8 mg/kg berat badan.

 

TUNGSTEN, APLIKASI, EFEK TERHADAP KESEHATAN DAN LINGKUNGAN

Tungsten ialah suat logam putih kilap dan keperakan. Logam curah ini tahan terhadap serangan oksigen, asam dan basa. Tungsten memiliki titik lebur tertinggi dari logam apa pun. Adapun sifat-sifatnya dalah:

 

Nomor atom 74 Berat atom 183,85 gr.mol -1 Elektronegativitas menurut Pauling 1,7 Densitas 19,3 g.cm-3 pada 20°C Titik lebur 3410 °C Titik didih 5660 °C Jari-jari Van der waals   0,137 nm Jari-jari ionik 0,068 nm (+4) ; 0,067 nm (+6) Isotop 10 Kulit elektron [ Xe ] 4f14 5d4 6s2 Energi ionisasi pertama 768,6 kJ.mol -1 Potensial Standar – 0,05 V ( W+4/ W ) Ditemukan oleh Fausto dan Juan Jose de Elhuyar pada 1783

 

Aplikasi Tungsten digunakan sebagai filamen dalam lampu pijar, juga digunakan dalam kontak listrik dan elektroda busur pengelasan. Tungsten digunakan sebagai paduan, seperti baja, pada mana ia bagian terbesar yang sangat kuat. Semen karbida paling penting digunakan untuk tungsten: komponen utama ialah tungsten karbida (WC). Ia memiliki kekuatan untuk besi cor kami dan itu membuat alat pemotong yang sangat baik untuk mesin dari baja. Tabung sinar-X untuk penggunaan medis memiliki coil emitor tungstendan layar digunakan untuk melihat sinar-X bergantung pada kalsium dan fosfor magnesiumtungstate untuk mengkonversi sinar-X menjadi cahaya biru terlihat. Tungsten juga digunakan dalam teknologi microchip dan layar kristal cair. Tungsten memiliki kekuatan Ia memiliki kekuatan untuk besi cor kami dan itu membuat alat pemotong yang sangat baik untuk mesin dari baja. Efek Mineral terhadap Lingkungant Tungsten Sangat kecil telah terdeteksi di tanah embun yang telah dianalisis untuk itu, meskipun sekitar pabrik pemrosesan bijihdi Rusia kadarnya setinggi 2000 ppm ditemukan. Konsentrasi unsur di perairan alami sangat rendah.Ada beberapa mineral tungsten, yang paling penting adalah scheelite dan wolframite. Wilayah penambangan utama adalah China, yang dewasa ini diperkirakan lebih dari dua per tiga persediaan dunia. Tempat-tempat lain dengan tambang tungsten aktif adalah Rusia, Austria, Bolivia, Peru dan Portugal. Produksi dunia sekitar 40.000 ton per tahun dan cadangan diperkirakan sekitar 5 juta ton. Tungsten juga didaur ulang dan memenuhi 30% dari kebutuhan. Efek Serbuk Logam Tungsten terhadap Lingkungan Serbuk logam tungsten yang diberikan kepada hewan telah ditunjukkan dalam beberapa studi sebagai tidak semua lembam. Satu penelitian ditemukan bahwa marmut diperlakukan secara oral atau intravena dengan tungsten menderita anoreksia, kolik, hilang koordinasi gerakan, gemetar, dyspnea dan penurunan berat badan. Produk ini diperkirakan tidak akan berbahaya bagi lingkungan. Tidak ada ekotoksisitas tertentu yang tersedia untuk produk ini. Efek terhadap Kesehatan Tungsten telah menunjukkan untuk bertindak dengan pertentangan aksi penting unsure renik, Molibdenum. Pengalaman industri yang panjang telah menunjukkan bahwa tidak ada pneumokoniosisyang berkembang di antara para pekerja yang terpapar semata-mata untuk W atau senyawa tak larut (pada 5 mg/m3 tingkat konsentrasi udara). Efek kesehatan akut: Mengiritasi kulit dan mata kalau terkena.  Terhirup akan menyebabkan iritasi terhadap paru-paru dan membrane mukosa. Iritasi pada mata akan menyebabkan mata berair dan kemerahan.  Kemerahan, scaling, dan gatal-gatal adalah karakteristik dari peradangan kulit. Ikuti praktik kebersihan industri yang aman dan selalu memakai alat pelindung saat menangani senyawa ini. Efek kesehatan kronis:Produk ini tidak memiliki efek kronis yang dikenal. Berulang atau memperpanjang paparan senyawa ini tidak diketahui memperburuk kondisi medis.Semua senyawa  tungsten harus dianggap sebagai sangat beracun. Debu logam ini menyajikan bahaya kebakaran dan ledakan.***

NATRIUM BISMUTAT SEBAGAI OKSIDATOR KUAT

Natrium bismutat ialah senyawa anorganik dengan rumus  NaBiO₃. Senyawa ini adalah suatu zat padat kekuningan yang merupakan pengoksidasi kuat. Oksida ini tidak larut dalam air. Oksida ini secara komersial tersedia namun sampel komersial mungkin suatu campuran dari bismut(V) oksida, natrium karbonat dan natrium peroksida.

Nama IUPAC oksida ini adalah Natrium bismutat; nama lainnya adalah Natrium bismut oksida. Adapun sifat-sifatnya adalah:

• Rumus molekul: NaBiO₃
• Berat molekul: 279,97 gr/mol
• Penampilan: Serbuk coklat terang
• Densitas: 6,50 gr/cm³
• Kelarutan dalam air: Tidak larut dalam air dingin, terurai dalam air panas
• Klasifikasi Uni Eropa: Berbahaya (Xn)
• LD₅₀: 420 mg/kg (tikus)

 

STRUKTUR

Natrium bismutat mengadopsi struktur perovskite, terdiri dari pusat Bi⁵⁺ okstahedral dengan pusat Na⁺ yang menduduki tempat kubus. Jarak ikatan Bi-O rata-rata adalah 2,116 Å.

SINTESIS & REAKSI

Bismut dioksidasi menjadih menjadi Bi(V) hanya dengan kesulitan dengan adanya alkali. Misalnya, oksida sederhana Bi₂O₅ masih kurang dikarakterisasi. Pembuatan garam ini meliputi mengoksidasi campuran Bi₂O₃ dan Na₂O dengan adanya udara  (sumber O₂):

Na₂O + O₂ + Bi₂O₃ → 2 NaBiO₃

Prosedur ini analog dengan pembuatan oksidasi mangan dioksida dalam alkali yang memberikan natrium manganat.

Ia mengoksidasi air, mengurai menjadi bismut(III) oksida dan natrium hidroksida:

2 NaBiO₃ + H₂O → 2 NaOH + Bi₂O₃ + O₂

Ia terurai lebih cepat oleh asam.

Sebagai oksidator kuat, natrium bismutat mengubah hampir setiap senyawa mangan menjadi permanganat, yang dengan mudah diuji secara spektrofotometri. Natrium bismutat juga digunakan untuk pemisahan plutonium skala-laboratorium.

NEOMYCIN, ANTIBIOTIK AMINOGLIKOSIDA KARYA SELMAN WAKSMAN

Neomycin ialah suatu antibiotika aminoglikosida yang ditemukan dalam banyak obat topikal seperti krim, salep, dan obat tetes mata. Penemuan kembali ke penanggalan tahun 1949. Antibiotik ini ditemukan di lab Selman Waksman, yang kemudian dianugerahi Hadiah Nobel dalam bidang Fisiologi dan kedoteran pada tahun 1951. Neomycin miliknya kelas antibiotik aminoglikosida yang mengandung dua atau lebih gula amino yang terikat oleh ikatan glikosida.  Karena nefrotoksisitas oto-dan melekat pada zat ini, penggunaan sistemik telah menurun, sebagai alternatif yang lebih aman telah tersedia.Rumus molekul neomycin C₂₃H₄₆N₆O₁₃ dengan berat molekul 614,644 g/mol.

Nama Sistematik (IUPAC)-nya adalah (2RS,3S,4S,5R)-5-amino-2-(aminometil)-6-((2R,3S,4R,5S)-5-((1R,2R,5R,6R)-3,5-diamino-2-((2R,3S,4R,5S)-3-amino-6-(aminometil)-4,5-dihidroksitetrahidro-2H-piran-2-iloksi)-6-hidroksisikloheksiloksi)-4-hidroksi-2-(hidroksimetil)tetrahidrofuran-3-iloksi)tetrahidro-2H-piran-3,4-diol.

Kegunaan

Neomycin secara khas digunakan sebagai sediaan topikal, seperti Neosporin. Antibiotik ini juga diberikan melalui mulut, di mana ia biasanya dikombinasikan dengan antibiotik lain. Neomycin tidak diserap dari saluran pencernaan dan telah digunakan sebagai ukuran pencegahan untuk hepatic encephalopathy dan hiperkolesterolemia.

Dengan membunuh bakteri dalam saluran usus, ia mempertahankan kadar ammonia yang rendah dan telah mencegah hepatic encelophaty, terutama sebelum bedah GI. Neomycin juga telah digunakan untuk mengobati pertumbuhan berlebih bakteri usus halus. Neomycin tidak diberikan melalui urat nadi, karena neomycin sangat nefrotoksik (menyebabkan gagal ginjal), terutama dibandingkan dengan aminoglikosida lain. Kecuali bila neomycin is terlibat, dalam jumlah sangat kecil, sebagai pencegahan dalam beberapa vaksin—khususnya 0,025 mg/dosis.

Biologi Molekular

Resistensi neomisin yang diberikan oleh salah satu dari dua gen aminoglikosida fosfotransferase. Satuh gen neo umumnya termasuk dalam plasmid DNA yang digunakan oleh ahli biologi molekuler untuk membangun jalur sel mamalia yang stabil mengekspresikan protein kloning dalam kultur; banyak tersedia secara komersial plasmid ekspresi protein yang mengandung neo sebagai penanda dipilih. Sel non-transfeksi akhirnya akan mati ketika kulturnya diperlakukan dengan antibiotik neomycin atau antibiotic serupa. Neomisin atau kanamisin dapat digunakan untuk prokariota, tetapi geneticin (G418), secara umum, diperlukan untuk eukariota.

Spektrum

Serupa dengan aminoglikosida lain, neomisin memiliki aktivitas yang memuaskan terhadap bakteri Gram-positif. Hal ini relatif beracun untuk manusia, dan banyak orang mengalami reaksi alergi terhadapnya. Lihat Hipersensitivitas. Dokter kadang-kadang merekomendasikan menggunakan salep antibiotik tanpa neomycin, seperti Polysporin. Berikut ini merupakan Data kerentanan MIC untuk bakteri Gram-negatif yang signifikansecara medis.

• Enterobacter cloacae: >16 μg/ml
• Escherichia coli: 1 μg/ml
• Proteus vulgaris: 0.25 μg/ml

Komposisi

Neomisin bertaraf standar terdiri dari sejumlah senyawa terkait termasuk neomycin A (neamine), neomycin B (framycetin), neomycin C, dan beberapa senyawa kecil ditemukan dalam kuantitas yang jauh lebih rendah. Neomycin B merupakan komponen paling aktif dalam neomisin yang diikuti dengan neomisin C dan neomisin A. Kadar komponen tersebut dalam neomisin berbeda-beda dari lot-ke-lot tergantung pada fabrikan dan proses produksinya.

Sejarah Penemuan &Keamanan

Neomycin ditemukan pada tahun 1949 oleh ahli mikrobiologi Selman Waksman dan muridnya Hubert Lechevalier di Rutgers University. Antibiotik ini diproduksi secara alami oleh bakteri Streptomyces fradiae.

Pada 2005-06, neomycin adalah alergen kelima paling umum dalam hasil uji tempel (10,0%).

Neomycin sebagai Pengikat DNA

Aminoglikosida seperti neomisin diketahui atas kemampuannya untuk berikatan dengan RNA dupleks dengan afinitas yang tinggi.  Penyatuan yang konstan untuk neomisin dengan sisi-A RNA telah ditemukan berkisar dalam  ~10⁹ M⁻¹. Namun, lebih dari 50 tahun setelah penemuannya, sifat-sifat pengikat-DNA masih misteri. Neomisin telah menunjukkan mempengaruhi stabilisasi termal dari DNA-tripleks, sambil memiliki sedikit atau hampir tidak ada efek terhadap stabiliasai dupleks DNA-B. Hal ini juga ditunjukkan bahwa neomisin berikatan dengan struktur yang mengadopsi struktur bentuk-A, DNA-tripleks adalah salah satu darinya. Neomisin juga meliputi pembentukan DNA:RNA hibrida tripleks.

APA PULA ZWITTERION?

Dalam ilmu kimia, zwitterion berasal dari kata Jerman zwitter  “hibrida” dan resminya disebut ion dipolar—adalah suatu molekul netral dengan muatan listrik positif dan negatif, meskipun beberapa muatan positif dan negatif bisa hadir. Zwitterion berbeda dari dipol, di lokasi yang berbeda dalam molekul itu. Zwitterion kadang-kadang juga disebut inner salt.

Tidak seperti senyawa amfoter yang sederhana yang hanya dapat membentuk baik spesies anion ataupun kation yang bergantung pada kondisi luar, suatu zwitterion secara serempak memiliki kedua keadaan ion dalam molekul yang sama.

Contoh

Asam amino adalah contoh zwitterion yang sangat terkenal. Senyawa ini mengandung mengandung gugus ammonium dan gugus karboksilat, dan dapat dipandang sebagai yang muncul melalui sejenis reaksi asam-basa antar-molekul: gugus amina mendeprotonasi asam karboksilat.

NH₂RCHCO₂H = NH₃⁺RCHCO₂⁻ (reaksi reversible)

Struktur zwitterion glisin dalam keadaan padat telah dikonfirmasikan melalui pengukuran difraksi netron. Setidaknya dalam beberapa hal, bentuk zwitterion dari asam amino juga tetap dalam fase gas.

Selain asam amino, banyak senyawa lain yang mengandung kedua pusat: asam dan basa tautomerisasi ke bentuk zwitterion. Contoh, seperti bicine dan tricine, mengandung basa sekunder atau fragmen amina tersier bersama dengan fragmen asam karboksilat. Pengukuran difraksi netron menunjukkan bahwa asam sulfamat padat terdapat sebagai zwitterion. Banyak alkaloid, seperti asam lisergat dan psilosibin, terdapat sebagai zwitterion karena mereka mengandung pusat-pusat karboksilat dan ammonium.

Banyak zwitterion mengandung kation-kation ammonium kuarterner. Karena kation ini kekurangan ikatan N–H, pusat  ammonium tidak dapat berpartisipasi dalam tautomerisasi. Zwitterion mengandung pusat-pusat ammonium-kuaterner biasanya dalam biologi, misalnya, betain, yang berfungsi sebagai elektrolit pada ikan. Fosfolipid yang membentuk membran juga biasanya zwitterion. Gugus kepala polar dalam senyawa tersebut adalah zwitterion, yang dihasilkan dari adanya pusat-pusat anion fosfat dan kation ammonium kuarterner.

Senyawa Terkait

Senyawa dipolar biasanya tidak diklasifikasikan sebagai  zwitterion. Misalnya oksida amina, yang sering ditulis sebagai  R₃N⁺O⁻, bukan zwitterion dalam istilah definisi, yang spesifik bahwa ada unit muatan listrik pada atom. Perbedaannya terletak pada kenyataan bahwa tanda plus dan minus pada oksida amina muatan formalnya setara, bukan muatan listrik. Muatan formal yang digunakan dalam teori ikatan valensi untuk bentuk resmi yang digunakan untuk menyusun hibrida resonansi. Dalam kenyataan representasi teoritis lain dari oksida amina menggunakan ikatan kovalen datif ≡N→O dengan tanpa muatan formal. Senyawa lain yang terkadang mengacu sebagai  zwitterion, keliru menurut definisi di atas, termasuk nitron dan “senyawa dipolar”, seperti 1,2-dipol dan 1,3-dipol.

APA ITU AMFOTERISME?

Dalam ilmu kimia, suatu spesies amfoterik ialah suatu molekul atau ion yang dapat bereaksi sebagai asam serta sebagai basa. Kata ini berasal dari kata Yunani amphoteroi,yang berarti “keduanya”. Banyak logam (seperti seng, timah, timbal, aluminium, dan berilium) membentuk oksida atau hidroksida amfoter. Amfoterisme bergantung pada keadaan oksidasi dari oksidanya.

Salah satu spesies amfoter adalah molekul-molekul amfiprotik, yang dapat baik menyumbang ataupun menerima sebuah proton (H⁺). Beberapa contoh termasuk asam amino dan protein, yang mengandung gugus amina dan asam karboksilat, dan senyawa-senyawa ion itu sendir seperti air dan ammonia.

Amfilit adalah molekul-molekul amfoterik yang mengandung keduanya, gugus asam maupun basa dan akan terdapat pada umumnya sebagai zwitterion dalam rentang pH tertentu. pH pada mana muatan rata-ratanya adalah nol yang dikenal sebagai titik isoelektrik molekul. Amfolit digunakan untuk menyetabilkan gradien pH untuk digunakan dalam pemusatan isoelektrik.

Oksida dan Hidroksida Amfoter

Seng oksida (ZnO) bereaksi dengan asam dan dengan basa:

• Sebagai asam: ZnO + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O
• Sebagai basa: ZnO + H₂O + 2 OH^– → [Zn(OH)₄]^2-

Reaktivitas ini dapat digunakan untuk memisahkan kation-kation berbeda, seperti seng(II), yang larut dalam basa, dari mangan(II), yang tidak larut dalam basa.

Aluminium hidroksida juga amfoter:

• Sebagai basa (menetralkan asam):

Al(OH)₃ + 3 HCl → AlCl₃ + 3 H₂O

• Sebagai asam (menetralkan basa):

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Beberapa senyawa amfoter lain meliputi:

• Berilium hidroksida

Dengan asam: Be(OH)₂ + 2 HCl → BeCl₂ + 2 H₂O

Dengan basa: Be(OH)₂ + 2 NaOH → Na₂[Be(OH)₄]

• Aluminium oksida

Dengan asam:

Al₂O₃ + 3 H₂O + 6 H₃O⁺(aq) → 2 [Al(H₂O)₆]³⁺(aq)

Dengan basa:

Al₂O₃ + 3 H₂O + 2 OH^–(aq) → 2 [Al(OH)₄]^–(aq)

• Timbal(II) oksida

Dengan asam: PbO + 2 HCl → PbCl₂ + H₂O

Dengan basa: PbO + 2 NaOH + H₂O → Na₂[Pb(OH)₄]

Beberapa unsur lain yang membentuk oksida amfoter adalah galium, indium, skandium, titanium, zirkonium, vanadium, kromium, besi, kobal, tembaga, perak, emas, germanium, timah, antimon dan bismut.

Molekul Amfoter

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry:  asam adalah donor proton dan basa adalah aseptor proton. Suatu molekul atau ion amfoter dapat menyumbang atau menerima sebuah proton, dengan demikian bertindak baik sebagai asam atau basa. Air, asam amino, ion hidrogen karbonat dan ion hidrogen sulfat adalah contoh umum dari spesies amfoter. Karena mereka dapat menyumbang satu proton, semua zat amfoterik mengandung sebuah atom hidrogen. Juga, karena mereka dapat berfungsi seperti asam atau basa, mereka adalah amfoter.

Contoh

Satu contoh umum dari suatu zat amfoterik ialah ion hidrogen karbonat, yang dapat bertindak sebagai basa:

HCO₃^– + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O

Atau sebagai asam:

HCO₃^– + OH^– → CO₃^2- + H₂O

Jadi, asam dapat menerima atau menyumbangkan satu proton dengan efektif.

Air adalah contoh yang paling umum, yang bertindak sebagai basa ketika bereaksi dengan asam seperti hidrogen klorida:

H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl^–,

Dan bertindak sebagai asam ketika bereaksi dengan basa seperti ammonia:

H₂O + NH₃ → NH₄⁺ + OH^–

Tidak Semua Zat Amfoter

Meskipun spesies amfoterik harus amfoterik, sebaliknya tidak benar. Sebagai contoh, oksida logam ZnO tidak mengandung  hidrogen dan tidak dapat menyumbang satu proton. Sebaliknyaitu adalah asam Lewis yang atom Zn-nya menerima pasangan elektron dari basa OH^–. Oksida logam dan hidroksida lainnya yang disebutkan di atas juga berfungsi sebagai asam Lewis daripada asam Brønsted.

TUNGSTEN(IV) SULFIDA SEBAGAI BAHAN KATALIS HIDRODESULFURISASI DAN HIDRODENITRIFIKASI

Tungsten(IV) sulfida ialah senyawa kimia dengan rumus WS₂. Senyawa ini terjadi secara alami sebagai mineral langka yang disebut tungstenite. Mineral ini merupakan komponen dari katalis yang digunakan untuk hidrodesulfurisasi dan hidrodenitrifikasi.

WS₂ mengadopsi struktur berlapis terkait dengan MoS₂, dengan atom W bersuasana dalam lingkaran koordinasi trigonal prismatik. Karena struktur berlapis ini, WS₂ membentuk tabung nano anorganik, yang ditemukan pada contoh WS₂ pada tahun 1992.

Nama IUPAC senyawa sulfide ini ialah Bis(sulfanilidena)-tungsten dan nama sistematisnya Ditioksotungsten, serta nama lainnya Tungsten(IV) sulfida, juga tungstenite (nama mineralnya). Adapun sifat-sifatnya adalah:

• Rumus molekul: WS₂
• Berat molekul: 247,98 gr/mol
• Penampilan: Serbuk biru-abu-abu
• Densitas: 7,5 gr/cm³ (padat)
• Titik lebur: 1250 °C (terurai)
• Kelarutan dalam air: Sedikit larut
• Struktur Kristal: Molibdenit
• Geometri koordinasi: Trigonal prismatik (W^IV); Piramida (S²⁻)
• Indeks Uni Eropa (bahaya): Tidak terdaftar

 

SIFAT FISIKA DAN KIMIA

WS₂ curah berbentuk kristal heksagonal abu-abu-gelap dengan struktur berlapis. WS₂ tidak aktif secara kimia dan hanya dapat terlarut oleh campuran asam nitrat dan asam hidrofluorida. Bila dibakar dalam atmosfir yang mengandung oksigen, WS₂ berubah menjadi tungsten trioksida. Bila dipanaskan tanpa hadirnya oksigen, WS₂ tidak melebur tetapi terurai menjadi dan  sulfur pada suhu 1250 °C.

 

SINTESIS

WS₂ diproduksi melalui sejumlah cara:

• Sintesis hidrotermal.
• Reaksi fase gas dari H₂S atau campuran H₂S/Ar dengan logam tungsten.
• Reduksi ammonium tetratiotungstat ((NH₄)₂WS₄) pada suhu  ~1300 °C dalam aliran gas hidrogen.
• Dekomposisi langsung berbagai prekursor tetraalkil-ammonium tetratiotungstat dalam atmosfir gas lembab (inert).
• Perlakuan dengan gelombang mikro larutan asam tungstat, unsur belerang dan monoetanolamin.
• Pemanasan WS₃ dengan tanpa kehadiran oksigen (sebaliknya produknya adalah tungsten trioksida).
• Meleburkan campuran tungsten trioksida, kalium karbonat dan belerang.
• Fase cair eksfoliasi—pengupasan keluar WS₂ curah dalam asam klorosulfonat.

KEGUNAAN

WS₂ berstruktur nano menemui aplikasi sebagai bahan penyimpan hidrogen dan litium, sebagai bahan untuk katoda baterai litium sekunder keadaan-padat; sebagai komponen baterai dan perangkat elektrokimia lain; sebagai pelumas kering; dan sebagai katalis dalam hidrodesulfurisasi minyak mentah. WS₂ juga mengkatalisis produksi karbon monoksida:

CO₂ + H₂ → CO + H₂O

Membawa hasil reaksi ini ke level di atas 99,9%.

TABUNG NANO

Tungsten disulfida adalah bahan pertama yang ditemukan membentuk tabung nano anorganik, pada tahun 1992. Kemampuan ini terkait dengan struktur WS₂ yang berlapis, dan jumlah makroskopik dari WS₂ telah diproduksi dengan cara-cara yang tersebut di atas.

Selain kepentingan ilmiah, nanotube ini dipelajari untuk aplikasi potensial. WS₂ nanotube telah diteliti sebagai zat penguat untuk meningkatkan sifat-sifat mekanikpolimer nanocomposit.

Dalam sebuah studi, nanotube WS₂ diperkuat nanokomposit polimer biodegradable dari polipropilena fumarat (PPF) menunjukkan peningkatan yang signifikan dalam modulus Young, daya kompresi yang dihasilkan, modulus lentur dan daya lentur yang dihasilkan, dibandingkan dengan karbon nanotube-berdinding- tunggal dan -multi diperkuat PPF nanokomposit, menunjukkan bahwa nanotube WS₂ dapat menjadi zat memperkuat lebih baik dari karbon nanotube karbon.

Penambahan nanotube WS₂ pada resin epoksi dapat memperbaiki adesi, tahan retak dan regangan laju pelepasan energi. Keausan epoksi nanotube-diperkuat adalah delapan kali lebih rendah dibandingkan dengan epoksi murni.Tabung nano WS₂ yang dimasukkan ke dalam poli(metil metakrilat, PMMA) matriks serat nano melalui electrospinning.

Tabung nano terdispersi juga dan sejajar sepanjang sumbu serat. Ditingkatkan kekakuan dan ketangguhan serat PMMA menjerat dengan cara penambahan nanotube anorganik mungkin telah berpotensi digunakan sebagai bahan dampak-menyerapan, misalnya untuk rompi balistik.

Tabung nano WS₂ adalah berongga dan dapat diisi dengan bahan lain, untuk mempertahankan atau memandu ke lokasi yang diinginkan, atau untuk menghasilkan sifat baru dalam bahan pengisi yang terkurung dalam diameter skala nanometer. Untuk tujuan ini, hibrida nanotube anorganik dibuat dengan mengisi WS₂ nanotube dengan timah cair, garam antimon atau bismut  iodida dengan proses pembasahan kapiler, menghasilkaninti-kulit tabung nano PbI₂@WS₂, SbI₃@WS₂ atau BiI₃@WS₂ core-shell nanotube.

LEMBARAN NANO

WS₂ dapat juga terdapat dalam bentuk lembaran tipis atomik. Sifat-sifat yang menarik seperti Fotoluminesen Suhu-Tinggi dan bahan anoda pada baterai ion-Li telah dilaporkan dalam studi terbaru.

TUNGSTEN KARBIDA DAN APLIKASINYA DALAM INDUSTRI

TUNGSTEN KARBIDA dengan rumus kimia WC adalah suatu senyawa kimia anorganik (terutama, karbida) mengandung bagian yang sama dari atom tungsten dan atom karbon. Dalam bentuknya yang sangat basa, tungsten karbida adalah serbuk abu-abu yang halus, tetapi tungsten karbida dapat ditekan dan ditempa menjadi bentuk-bentuk yang dapat digunakan dalam industri permesinan, alat pemotong, gerinda, dll, serta perhiasan.

Tungsten karbida hampir dua kali lebih kaku dibandingkan baja, dengan modulus Young hampir 550 GPa, dan jauh lebih padat dibandingkan baja atau  titanium. Tungsten karbida dapat dibandingkan dengan kekerasan korundum (α-Al₂O₃) atau safir/berlian dan hanya dapat dipolis dan diselesaikan dengan gerinda super keras seperti boron nitrida kubus dan permata, dalam bentuk serbuk, dan senyawa.

Adapun sifat-sifat tungsten karbida adalah:

• Rumus molekul: WC
• Berat molekul: 195,851 gr/mol
• Penampilan: Zat padat abu-abu-hitam berkilau
• Densitas: 15,63 gr/cm³
• Titik lebur: 2870 °C (5200 °F; 3140 K)
• Titik didih: 6000 °C (10830 °F; 6270 K)
• Kelarutan dalam air: Tidak larut
• Struktur kristal: Heksagonal, hP2
• Gugus ruang: P6m2, No. 187
• Klasifikasi Uni Eropa: Tidak terdaftar
• Senyawa terkait (anion): Tungsten borida dan Tungsten nitrida.

PENAMAAN

Secara historis mengacu pada Wolfram (Wolf Rahm, bijih wolframite yang ditemukan oleh Peter Woulfe yang kemudian dikarburisasi dan disementasi dengan menciptakan pengikat komposit yang kini disebut “Sementasi Tungsten Karbida”.

Dengan bahasa sehari-hari di antara pekerja dalam berbagai industri (seperti permesinan dan pertukangan), tungsten karbida sering disebut karbida (tanpa terlalu berbeda dari karbida-karbida lain) terlepas dari pengunaan yang tidak tepat. Di antara nyanyian masyarakat, popularitas yang tumbuh dari cincin tungsten karbida telah menyebabkan beberapa konsumen menjuluki benda ini tungsten saja, terlepas dari penggunaannya yang tidak tepat.

SINTESIS

WC dapat dibuat melalui reaksi logam tungsten dan karbon pada suhu 1400–2000 °C. Cara lain mencakup satu proses fluid bed suhu rendah yang dipatenkan yang bereaksi baik dengan  logam tungsten atau campuran WO₃ biru dengan CO/CO₂ dan H₂ antara suhu 900 dan 1200 °C.

WC dapat juga diproduksi dengan memanaskan WO₃ dengangrafit: secara langsung pada suhu 900 °C atau dalam hidrogen pada suhu 670 °C selanjutnya melalui karburisasi dalam Ar pada  1000 °C. Metoda deposisi uap kimia yang telah diselidiki mencakup:

• Mereaksikan tungsten heksaklorida dengan hidrogen (sebagai zat pereduksi) dan metana (sebagai sumber karbon) pada  suhu 670 °C (1.238 °F)

WCl₆ + H₂ + CH₄ → WC + 6 HCl

• Mereaksikan tungsten heksafluorida dengan hidrogen (sebagai zat pereduksi) dan metanol (sebagai sumber karbon) pada suhu 350 °C (662 °F)

WF₆ + 2 H₂ + CH₃OH → WC + 6 HF + H₂O

SIFAT KIMIA

Ada dua senyawa bercirikan baik dari tungsten dan karbon,  WC dan tungsten semikarbida, W₂C. Kedua senyawa mungkin terdapat dalam pelapis dan perbandingannya dapat bergantung pada metoda pelapisannya.

Pada suhu tinggi WC terurai menjadi tungsten dan karbon dan ini dapat terjadi selama penyemprotan termal pada suhu-tinggi, misalnya, dengan cara bahan bakar oksigen kecepatan tinggi (HVOF) dan  metoda plasma energi tinggi (HEP).

Oksidasi WC dimulai pada suhu 500–600 °C (932-1112˚F). WC tahan terhadap asam dan hanya diserang oleh campuran asam hidro fluorida-asam nitrat (HF-HNO₃) di atas suhu kamar. WC bereaksi dengan gas fluorida pada suhu kamar dan klor di atas suhu 400 °C (752 °F) dan tidak reaktif terhadap H₂ kering sampai titik lelehnya. WC mudah larut dalam hidrogen peroksida encer.

SIFAT FISIKA

Tungsten karbida memiliki titik lebur tinggi pada suhu  2870 °C (5200 °F), titik didih 6000 °C (10830 °F) ketika di bawah tekanan yang setara dengan 1 atmosfir standar (100 kPa), konduktivitas termal 84,02 W·m⁻¹·K⁻¹, dan koefisien ekspansi termal 5,8 µm·m⁻¹·K⁻¹.

Tungsten karbida sangat keras, peringkat ~9 pada skala Hohs, dan dengan bilangan Vickers 1700–2400. Tungsten karbida memiliki modulus Young sekitar 550 GPa, modulus curah 439 GPa, dan modulus Shear 270 GPa. Tungsten karbida memiliki  kekuatan regangan 344,8 MPa.

Kecepatan gelombang longitudinal (kecepatan suara) melalui batang tipis tungsten karbida adalah 6220 m/det.

Dengan tahanan listrik yang rendah (~2×10⁻⁷ Ohm·m), tahanan tungsten karbida dapat dibandingkan dengan tahanan beberapa logam lain (misalnya vanadium 2×10⁻⁷ Ohm·m).

WC mudah basah baik oleh lelehan nikel maupun kobal. Investigasi dari diagram fase dari system W-C-Co yang menunjukkan bahwa WC dan Co membentuk pseudo biner otentik. Diagram fase juga menunjukkan bahwa disebut juga η-karbida dengan komposisi (W,Co)₆C yang dapat terbentuk dan kenyataan bahwa fase ini adalah rapuh adalah alasan mengapa kontrol kandungan karbon dalam logam keras WC-Co adalah penting.

STRUKTUR

Ada dua bentuk WC, bentuk heksagonal, α-WC (hP2, gugus ruang P6m2, No. 187), dan kubus bentuk suhu-tinggi,β-WC, yang mempunyai struktur garam batuan. Bentuk heksagonal dapat divisualisasi sebagai yang terbentuk dari kisi heksagonal sederhana dari atom-atom logam dari lapisan yang terletak secara langsung pada lapisan lainnya (tidak dikemas dengan rapat), dengan atom-atom karbon yang mengisi separuh  celahyang memberikan baik tungsten maupun karbon sebuah trigonal prismatik biasa, 6 koordinasi.

Dari dimensi unit sel panjang ikatan berikut dapat ditentukan; jarak antara atom tungsten dalam suatu lapisan yang dikemas secara heksagonal adalah 291 pm, jarak terdekat antara atom-atom tungsten dalam lapisan yang berdampingan adalahadalah 284 pm, dan panjang ikatan tungsten-karbon adalah  220 pm. Oleh karena itu, panjang ikatan tungsten-karbon dapat diperbandingkan dengan ikatan tunggalnya dalam W(CH₃)₆ (218 pm) dalam mana ada koordinasi trigonal prismatik terdistorsi kuat dari tungsten.

Molekul WC telah diselidiki dan spesies fase gas ini memiliki panjang ikatan 171 pm untuk ¹⁸⁴W¹²C.

Alat pemotong tungsten karbida yang disinterisasi sangat tahan terhadap penggerusan (gerinda) dan dapat juga tahan suhu lebih tinggi dibandingkan alat baja kecepatan tinggi. Permukaan pemotong karbida sering digunakan untuk permesinan melalui bahan-bahan seperti baja karbon atau baja tahan karat, serta dalam situasi di mana alat-alat lain akan aus, seperti produksi kuantitas tinggi yang berjalan.

Karena alat-alat karbida mempertahankan tepi pemotong yang tajamnya lebih baik dari alat lain, maka secara umum alat ini menghasilkan pada bagian akhir lebih baik, dan ketahanan suhu mereka memungkin mesin lebih cepat. Bahan ini biasanya disebut semen karbida, logam keras atau tungsten-karbida kobal: ini adalah komposit matriks logam di mana partikel tungsten karbida adalah agregat dan logam kobal berfungsi sebagai matriks. Produsen menggunakan tungsten karbida sebagai bahan utama dalam beberapa mata bor berkecepatan tinggi, karena dapat menahan suhu tinggi dan sangat keras.

Amunisi

Tungsten karbida sering digunakan  sering digunakan dalamamunisi penembus-baja, terutama di manauraniumtidak tersedia atausecara politistidak dapat diterima.Proyektil W₂C pertama kali digunakan oleh skuadron tank-pemburu JermanLuftwaffe  dalam Perang DuniaII. Karenacadangan tungstenJermanterbatas, bahan W₂Cdisediakanuntuk membuatperalatan mesin dansejumlah kecilproyektil. Ini adalahpenetratorefektifkarena kombinasikekerasanbesar dankepadatanyang sangat tinggi.

Amunisi tungstenkarbidadapat darijenissabot(panah besar dikelilingi olehdorongansilinder yang diabaikan) atauamunisidi bawah kaliber, di manatembaga ataubahan yang relatiflunak lainnyadigunakanuntuk membungkusintimenembus bahankeras, dua bagianyang dipisahkanhanyapada dampak. Yang terakhir inilebih sering terjadi padasenjatakaliber kecil, sementarasabotbiasanya disediakan untukpenggunaansenjata tank.

Nuklir

Tungsten karbida juga merupakan pemantul netron yang efektif dan hal itu digunakan selama investigasi awal pada reaksi-reaksi berantai nuklir, terutama untuk senjata. Satu peristiwa kritis terjadi pada Los Alamos National Laboratory pada 21 Agustus 1945 ketika Harry K. Daghlian, Jr. sengaja menjatuhkanbatu batatungsten karbidakebolaplutonium, yang menyebabkanmassasubkritismenjadisuperkritisdenganneutronyang dipantulkan.

Olah Raga

Karbida keras, terutama tungstenkarbida,digunakan oleh para atlet, umumnya pada tiang-tiang yang menyerang permukaan keras. Trekking pole, yang digunakan oleh banyak pejalan kaki untuk keseimbangan dan mengurangi tekanan pada sendikaki,umumnya menggunakan ujung karbida  untuk  ditempatkan pada permukaan keras (seperti batu); ujung karbida tahan lebih lama daripada jenis ujung lain.

Sedangkan ujung tongkat ski (ski pole) umumnya tidak terbuat dari karbida, karena tongkat tersebut tidak membutuhkan kekerasan khusus meskipun biasanya pecah akibat lapisan es, ujung gelinding ski (rollerski). Roller ski mengemulasi ski lintas alam dan digunakan oleh banyak pemain ski untuk melatih selama bulan-bulan cuaca hangat.

Paku tajam karbida berujung (dikenal sebagai kancing) dapat dimasukkan ke dalam trek drive mobil salju. Kancing ini meningkatkan traksi pada permukaan es. Segmen berbentuk v-lebih panjang masuk ke dalam batang beralur disebut wear roddi bawah setiap mobil salju ski. Tepi karbida yang relatif tajam  meningkatkan kemudi pada permukaan es yang lebih keras. Ujung  dan segmenkarbida mengurangi keausan ketika mobil salju harus menyeberang jalan dan permukaan kasar lainnya.

Beberapa produsen ban menawarkan ban sepeda dengan kancing tungsten karbida untuk traksi yang lebih baik di atas es. Biasanya ini lebih disukai stud baja karena ketahanan mereka ungguldalam pemakaian.

Tungsten karbida dapat digunakan dapat digunakan dalam pekerjaan tempa, pembuatan ladam/sepatu kuda, untuk meningkatkan traksi pada permukaan licin seperti jalan atau es. Kuku berujung-karbida dapat digunakan untuk dilampirkanpada sepatu kuda, atau alternatif borium, tungsten karbida sebagai matriks logam lembut, dapat dilas ke daerah-daerah kecil bagian bawah sepatu sebelum dipasangkan.

Alat Bedah

Tungsten karbida juga digunakan untuk membuat alat-alat bedah untuk operasi terbuka (gunting, tang, hemostat, pisau-menangani, dll) dan operasi laparoskopi (grasper, gunting / pemotong, pemegang jarum, kauterisasi, dll). Alat-alat ini jauh lebih mahal daripada yang terbuat dari baja tahan karat dan memerlukan penanganan halus, tetapi memberikan kinerja yang lebih baik.

Perhiasan

Tungsten karbida, biasanya dalam bentuk semen karbida (partikel karbida yang ditangani bersama-sama dengan suatu logam), telah menjadi suatu bahan yang populer dalam industri perhiasan pengantin karena sangat keras dan sangat tahan terhadap goresan. Bahkan dengan resistensi dampak tinggi, kekerasan yang ekstrim ini juga berarti bahwa kadang-kadang dapat hancur dalam keadaan tertentu. Tungsten karbida kira-kira 10 kali lebih keras dari emas 18k. Selain desain dan memoles yang tinggi, bagian dari daya tarik bagi konsumen adalah sifat teknisnya.

Lain-lain

Tungsten karbida digunakan secara luas untuk membuat bola berputar di ujung pena ballpoint dan pena bollpointbergulir lain yang menyebarkan tinta selama menulis.

Tungsten karbidae adalah bahan biasa yang digunakan dalam pembuatan  balok pengukur (gauge block), yang digunakan sebagai satu sistem untuk memproduksi presisi panjang dalam metrologi dimensi.

Gitaris Inggris Martin Simpson diketahui menggunakan slide gitar yang biasa terbuat dari tungsten karbida. Kekerasan, berat, dan kepadatan slide memberikan daya tahan luar biasa dan volume dibandingkan denganslide kaca, baja, keramik, kuningan  standar.

WC telah diselidiki untuk penggunaannya yang potensial sebagai katalis dan telah ditemukan menyerupai platinum dalam katalisis yang memproduksi air dari hidrogen dan oksigen pada suhu kamar, reduksi tungsten trioksida oleh hidrogen dengan adanya air, dan isomerisasi dari 2,2-dimetilpropana menjadi  2-metilbutana. Ini telah diusulkan sebagai pengganti katalis iridium sebagai pendorong satelit bertenaga-hidrazin.

 KERACUNAN

Resiko utama terhadap kesehatan dikaitkan dengan karbida yang berhubungan dengan menghirup debu, yang menyebabkan fibrosis. Kobal-Tungsten Karbida juga layak diantisipasi sebagai karsinogen terhadap manusia oleh National Toxicology Program.

PENENTUAN PROTEIN DENGAN CARA BRADFORD

Penentuan protein dengan cara Bradford merupakan satu prosedur analitik spektroskopik yang digunakan untuk mengukur konsentrasi protein dalam suatu larutanIni adalah subyektif, yaitu, tergantung padakomposisi asamaminodari protein yangdiukur. Uji protein Bradforddikembangkan olehMarionM.Bradford.

Dasar

Uji Bradford, uji protein kolorimetrik, berdasarkan pada pergeseran absorbansi pewarna Coomassie Brilliant Blue G-250 yang dalam kondisi asam warna merah dari pewarna diubah menjadi bentuk yang lebih biru untuk mengikat protein yang diuji.Selama pembentukan kompleks ini, dua jenis ikatan yang berinteraksi berlangsung: bentuk merah dari pewarna Coomassie pertama-tama menyumbangkan elektron bebasnya kepada gugus yang mengion pada protein, yang menyebabkan gangguankeadaan asli protein, akibatnya mengekspos kantong hidrofobik nya. Kantong ini dalam struktur protein tersier yang berikatan secara non-kovalen dengan bagian non-polar dari pewarna melalui gaya-gaya van der Waals, yang memosisikan gugus amina positif dalam jarak dengan muatan negatif dari pewarna. Ikatan ini diperkuat oleh interaksi ionik antara keduanya.

Ikatan protein ini menyetabilkan bentuk biru dari pewarna  Coomassie; dengan demikian jumlah kompleks yang trdapat dalam larutan adalah sebuah ukuran untuk konsentrasi protein, dan dapat diperkirakan dengan menggunakan pembacaan absorbansi.

Bentuk (ikatan) dari pewarna memiliki spektrum serapan maksimum historis yang dilakukan pada 595 nm. Bentuk kationik (kidak berikatan) adalah hijau atau merah. Pengikatan pewarna dengan protein menyetabilkan bentuk anionik biru.  Meningkat-nya absorbansi pada 595 nm adalah sebanding dengan jumlah pewarna yang diikat, dan dengan demikian jumlah (konsentrasi) protein yang ada dalam sampel tersebut.

Tidak seperti uji protein lain, uji protein Bradford  kurang rentan terhadap gangguan oleh berbagai bahan kimia yang mungkin ada dalam sampel protein.

Pengecualiankalau konsentrasi deterjen dinaikkan. Sodium dodecyl sulfaet (SDS), deterjen umum, dapat ditemukan dalam ekstrak protein karena digunakan untuk mengurai sel dengan mengganggu dwilapis (bilayer) membran lipid. Sementara deterjen lain mengganggu uji ini pada konsentrasi tinggi, gangguan yang disebabkan oleh SDS adalah dua modus yang berbeda, dan masing-masing terjadi pada konsentrasi yang berbeda.

Bila konsentrasi SDS di bawah konsentrasi misela kristis (diketahui sebagai CMC, 0,00333% sampai 0,0667% W/V) dalam larutan pewarna Coomassie, deterjen cenderung mengikat kuat protein, yang menghambat bagian protein yang berikatan untuk reagen pewarna. Ini dapat menyebabkan salah perkiraan konsentrasi protein dalam larutan. Ketika konsentrasi SDS di atas  CMC, deterjen bergabung secara kuat dengan bentuk pewarna hijau dari Coomassie, yang menyebabkan pergeseran kesetimbangan, dengan demikian menghasilkan lebih banyak bentuk warna biru. Hal ini menyebabkan meningkatnya absorbansi pada 595 nm yang bebas dari adanya protein.

Gangguan lain mungkin datang dari buffer yang digunakan ketika menyiapkan sampel protein. Konsentrasi tinggi dari buffer akan menyebabkan konsentrasi protein menaksir terlalu tinggi karena menipisnya proton bebas dari larutan dengan mengkonjugasikan basa dari buffer. Ini tidak akan merupakan sebuah masalah bila konsentrasi protein rendah (kemudian buffer) digunakan.

Kerugian

Uji Bradford adalah linier pada rentang yang pendek, biasanya dari 0 µg/mL sampai 2000 µg/mL, sering membuat pengenceran sampel yang diperlukan sebelum analisis. Ini juga dihambat oleh adanya deterjen.

Sebagian besar non-linearitas berasal dari keseimbangan antara dua bentuk yang berbeda dari pewarna yang terganggu dengan menambahkan protein. Uji Bradford melinierkan dengan mengukur absorbansinya, 450 – 595 nm. Uji Bradford yang diubah adalah hamper 10 kali lebih sensitive dibandingkan uji Bradford yang konvensional (Zor dan Selinger, 1995).

Prosedur Sampel Bradford

Bahan-bahan

1. Liofilisasi bovine plasma gamma globulin
2. Coomassie Brilliant Blue 1
3. NaCl 0,15 M
4. Spectrophotometer dan tabung
5. Mikropipet

Prosedur (Uji Baku, 20-150 µg protein; 200-1500 µg/mL)

1. Siapkan satu rangkaian protein baku yang diencerkan dengan NaCl 0,15 M untuk konsentrasi akhir nol (blanko = NaCl saja), 250, 500, 750 dan 1500 µg/mL. Juga siapkan rangkaian pengenceran dari sampel yang tidak diketahui untuk diukur.
2. Tambahkan 100 µL dari masing-masing di atas untuk tabung reaksi yang terpisah (atau tabung spektrofotometer  jika menggunakan Spec 20).
3. Tambahkan 5,0 mL Coomassie Blue pada masing-masing tabung dan campurkan dengan vortex, atau inversi.
4. Sesuaikan spektrofotometer dengan panjang gelombang 595 nm, dan blanko menggunakan tabung yang tidak mengandung protein.
5. Tungg 5 menit dan bacalah masing-masing bakunya dan masing-masing sampel pada panjang gelombang 595 nm .
6. Plotkan absorbansi baku terhadap konsentrasi mereka. Kompotasikan koefisien ekstinksi dan hitung konsentrasi dari sampel yang tidak diketahui.

Prosedur (Uji Mikro, 1-10 µg protein/mL)

1. Siapkan konsentrasi protein baku dari  1; 5; 7,5 dan 10 µg/mL. Siapkan blanko dari NaCl saja. Siapkan satu rangkaian pengenceran sampel.
2. Tambahkan 100 µL dari masing-masing dari yang di atas untuk tabung-tabung terpisah (gunakan tabung mikrosentrifuse) dan tambahkan 1,0 mL Coomassie Blue pada masing-masing tabung.
3. Aktifkan dan sesuaikan spektrofotometer dengan panjang gelombang 595 nm, dan blanko spektrofotometer menggunakan kuvet 1,5 mL.
4. Tunggu 2 menit dan baca absorbansi dari masing-masing baku dan sampel pada 595 nm.
5. Plotkan absorbansi baku terhadap konsentrasi mereka. Komputasikan koefisien ekstinksi dan hitung konsentrasi dari sampel yang tidak diketahui.

Uji Alternatif

Uji-uji protein alternatif meliputi:

1. Spektroskopi UV-Visibel
2. Uji Protein Biuret
3. Uji protein Lowry
4. Uji protein BCA
5. Uji protein Amido-hitam